Материал из РУВИКИ — свободной энциклопедии

Метан

У этого термина существуют и другие значения, см. Метан (значения).
Метан
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 метан
Традиционные названия метан, рудничный газ
Хим. формула CH4
Рац. формула CH4
Физические свойства
Молярная масса 16,04 г/моль
Плотность

газ (0 °C) 0,714 (нормальные условия) кг/м³[1]

(25 °C) 0,7168 кг/м³; 0,6682 кг/м³ в стандартных условиях по ГОСТ 2939—63;
жидкость (−164,6 °C) 415 кг/м³[2]
лёд (−183 °C, в вакууме) 522 кг/м³[3]
Термические свойства
Температура
 • плавления −182,49 °C
 • кипения −161,58 °C
 • разложения выше +1000°C
 • вспышки 85,1 K, −188 °C
 • самовоспламенения +537,8 °C
Пределы взрываемости 4,4—17,0 %
Критическая точка  
 • температура 190,56 K, −82,6 °C
Энтальпия
 • образования −74 520[4]
 • сгорания

35,9 МДж/м³

50,2 МДж/кг[1]

803,2 кДж/моль
Удельная теплота испарения 460,6 Дж/моль (при 760 мм. рт. ст.)[5]
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,02 г/кг[6]
Классификация
Рег. номер CAS 74-82-8
3D model (JSmol) Интерактивная схема
PubChem 297
UNII OP0UW79H66
CompTox Dashboard EPA DTXSID8025545
Рег. номер EINECS 200-812-7
SMILES
InChI
RTECS PA1490000
ChEBI 16183
Номер ООН 1971
ChemSpider 291
ECHA InfoCard 100.000.739
Безопасность
Предельная концентрация 7000 мг/м³
ЛД50 13450-36780 мг/кг
Токсичность Класс опасности по ГОСТ 12.1.007: 4-й
Пиктограммы ECB Пиктограмма «F: Огнеопасно» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
4
0
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип РУВИКИ.Медиа Медиафайлы на РУВИКИ.Медиа

Мета́н (лат. methanum; болотный газ, CH4) — простейший по составу предельный углеводород, при нормальных условиях бесцветный газ без вкуса и запаха. Малорастворим в воде, почти в два раза легче воздуха. Газ нетоксичен, но при высокой концентрации в воздухе обладает слабым наркотическим действием (ПДК 7000 мг/м3)[7] и относится к четвёртому классу токсичности[8]. Наркотическое действие метана CH4 ослабляется его малой растворимостью в воде и крови, а также химической инертностью. Имеются данные, что метан при хроническом воздействии малых концентраций в воздухе неблагоприятно влияет на центральную нервную систему[9].

При использовании в быту в метан (природный газ) обычно добавляют одоранты (обычно тиолы) — летучие вещества со специфическим «запахом газа», чтобы человек вовремя заметил аварийную утечку газа по запаху. На промышленных производствах утечки фиксируют датчики и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств поставляется без добавления одорантов.

Накапливаясь в закрытом помещении в смеси с воздухом метан становится взрывоопасен при концентрации его от 4,4 % до 17 %[10]. Наиболее взрывоопасная концентрация в смеси с воздухом 9,5 об.%. В угольных шахтах он выделяется из угольных пластов, что иногда приводит к взрывам, последствия которых могут быть катастрофическими.

Метан — третий по значимости парниковый газ в атмосфере Земли (после водяного пара и углекислого газа, его вклад в парниковый эффект оценивается 4—9 %)[11][12]Перейти к разделу «#Метан и экология».

История

[править | править код]

В ноябре 1776 года итальянский физик Алессандро Вольта обнаружил метан в болотах озера Лаго-Маджоре на границе Италии и Швейцарии. На изучение болотного газа его вдохновила статья Бенджамина Франклина о «горючем воздухе». Вольта собирал газ, выделяемый со дна болота, и в 1778 году выделил чистый метан. Также он продемонстрировал зажигание газа от электрической искры.

Сэр Гемфри Дэви в 1813 году изучал рудничный газ и показал, что он является смесью метана с небольшими количествами азота N2 и углекислого газа CO2 — то есть, что он качественно тождествен по составу болотному газу.

Современное название «метан» в 1866 году газу дал немецкий химик Август Вильгельм фон Гофман[13][14], оно образовано от слова «метанол».

Нахождение в природе

[править | править код]

Основной компонент природного газа (77—99 %), попутных нефтяных газов (31—90 %), рудничного и болотного газов (отсюда произошли другие названия метана — болотный или рудничный газ). В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогенно в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов.

Большие запасы метана сосредоточены в метаногидратах на дне морей и в зоне вечной мерзлоты[11][12].

Метан также был обнаружен на других планетах, включая Марс, что имеет значение для исследований в области астробиологии[15]. По современным данным, в атмосферах планет-гигантов солнечной системы в заметных концентрациях содержится метан[16].

Предположительно, на поверхности Титана в условиях низких температур (−180 °C) существуют целые озёра и реки из жидкой метано-этановой смеси[17]. Велика доля метановых льдов и на поверхности Седны[источник не указан 1451 день].

В промышленности

[править | править код]

Образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, гидрогенолизе углеводородов в реакциях каталитического риформинга.

Классификация по происхождению

[править | править код]
  • абиогенный — образован в результате химических реакций неорганических соединений, например, при взаимодействии карбидов металлов с водой;
  • биогенный — образован как результат химических превращений органических веществ;
  • бактериальный (микробный) — образован в результате жизнедеятельности бактерий (микроорганизмов);
  • термогенный — образован в ходе термохимических процессов.

Получение

[править | править код]

Возможно получение метана за счет реакции Сабатье, за счет взаимодействия углекислого газа и водорода в присутствии катализатора при повышенной температуре и давлении:

∆H = −165.0 кДж/моль

В лаборатории получают нагреванием натронной извести (смесь гидроксидов натрия и гидроксида кальция) или безводного гидроксида натрия с ледяной уксусной кислотой:

.

Для этой реакции важно отсутствие воды, поэтому и используется гидроксид натрия, так как он менее гигроскопичен.

Возможно получение метана сплавлением ацетата натрия с гидроксидом натрия[18]:

.

Также для лабораторного получения метана используют гидролиз карбида алюминия:

,

или некоторых металлорганических соединений (например, метилмагнийбромида).

Возможно биологическое получение метана, см. Биогаз.

Физические свойства

[править | править код]
Треугольник взрываемости тройной смеси метан-кислород-азот. Синяя прямая соответствует смесям метана с воздухом, красная линия отвечает стехиометрическому составу.
ВПВ — верхний предел взрываемости;
НПВ — нижний предел взрываемости;
ПК — пороговая концентрация взрываемости.

При комнатной температуре и стандартном давлении метан — бесцветный газ без запаха[19]. Знакомый запах бытового природного газа достигается специальным добавлением в газ смеси одорантов, содержащей трет-бутилтиол, в качестве меры безопасности для обнаружения аварийных утечек метана по запаху.

Метан имеет температуру кипения −164 °C при давлении в одну атмосферу[20].

Легко воспламеняется при объёмных концентрациях в воздухе от 4,4 до 17 % об. % при стандартном давлении. Пределы взрываемости (воспламенения) в смесях метана с кислородом при атмосферном давлении от 4,5 до 61 oб. %.

Твёрдый метан при очень высоких давлениях существует в нескольких модификациях. Известно девять таких модификаций[21].

Химические свойства

[править | править код]

Метан — первый член гомологического ряда насыщенных углеводородов (алканов), наиболее устойчив к химическим воздействиям. Подобно другим алканам вступает в реакции радикального замещения — галогенирования, сульфохлорирования, сульфоокисления, нитрования и других, но обладает меньшей реакционной способностью по сравнению с другими алканами.

Для метана специфична реакция с парами воды — реакция парового риформинга, для которой в промышленности в качестве катализатора применяется никель, нанесённый на оксиде алюминия (Ni/Al2O3) при 800—900 °C или без применения катализатора при 1400—1600 °C. Образующийся в результате реакции синтез-газ может быть использован для последующих синтезов метанола, углеводородов, уксусной кислоты, ацетальдегида и других продуктов, это основной экономичный способ производства водорода:

.

Горит в воздухе голубоватым пламенем, при этом выделяется энергия около 33,066 МДж на 1 м³ метана, взятого при нормальных условиях. Реакция горения метана в кислороде или воздухе:

+ 891 кДж.

Вступает с галогенами в реакции замещения, которые проходят по свободно-радикальному механизму (реакция металепсии)? например, реакции последовательного хлорирования до четырёххлористого углерода:

,
,
,
.

Выше 1400 °C разлагается по реакции:

.

Окисляется до муравьиной кислоты при 150—200 °C и давлении 30—90 атм. по цепному радикальному механизму:

.

Соединения включения

[править | править код]

Метан образует соединения включения — газовые гидраты, широко распространённые в природе.

Применение

[править | править код]

Метан используется в качестве топлива для печей, водонагревателей, автомобилей[22][23], турбин и др. Для хранения метана может использоваться активированный уголь.

Как основной компонент природного газа метан используется для производства электроэнергии при сжигании его в газовых турбинах или парогенераторах. По сравнению с другими видами углеводородного топлива метан производит меньше углекислого газа на единицу выделенного тепла. Теплота сгорания метана около 891 кДж/моль и ниже, чем у любого другого углеводорода. Тем не менее, он производит больше тепла на единицу массы (55,7 кДж/г), чем любое другое органическое вещество из-за относительно большого содержания водорода, что вносит вклад водорода около 55 % в теплоту сгорания[24], но составляет только 25 % молекулярной массы метана.

Метан активно применяется в качестве топлива для транспортных средств.[25] Многие страны используют метан в качестве топлива для автобусов, грузовиков и легковых автомобилей. В развитых странах уже существует разветвленная инфраструктура для заправки транспортных средств метаном, что способствует распространению автомобилей, работающих на этом экологически чистом топливе.[26]

В России метан активно используется в качестве экологически чистого топлива для различных видов транспорта.[27] Многие российские города и регионы принимают усилия по переходу на автобусы и грузовики, работающие на метане. Это позволяет снизить выбросы вредных веществ в атмосферу и улучшить качество воздуха в городах. В различных регионах страны продолжается развитие сети заправочных станций для метана, что способствует распространению автомобилей, работающих на этом экологически чистом топливе.

Во многих городах метан подаётся в дома для отопления и приготовления пищи. При этом его обычно называют природным газом, содержание энергии в котором составляет 39 мДж/м3. Сжиженный природный газ (СПГ) представляет собой преимущественно метан (CH4), сжижаемый для удобства хранения и/или транспортировки.

Жидкий метан, в сочетании с жидким кислородом, рассматривается в качестве перспективного ракетного топлива[28][29] и используется в таких двигателях, как РД-0162, BE-4[30] и Raptor. Метан имеет преимущества перед керосином в том, что он:

  • даёт бо́льший удельный импульс[31];
  • оставляет меньше продуктов сгорания на внутренних частях ракетных двигателей[30];
  • позволяет легче освободить полости двигателя от остатков топлива[32].

Это уменьшает сложность повторного использования ракет[30][33].

Метан используется в качестве сырья в органическом синтезе, в том числе для производства метанола.

Физиологическое действие

[править | править код]

Метан является самым физиологически безвредным газом в гомологическом ряду парафиновых углеводородов. Физиологическое действие метан не оказывает и не ядовит (из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности). Погибнуть человеку в воздухе с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе. Так, при содержании в воздухе 25—30 % метана появляются первые признаки удушья (учащение пульса, увеличение объёма дыхания, нарушение координации тонких мышечных движений и т. д.). Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, характерные для горной болезни.

Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому случаи гибели людей от удушья при вдыхании смеси метана с воздухом весьма редки.

Первая помощь при тяжёлом удушье: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно (до прихода врача) искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.

Хроническое действие метана[править | править код]

У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы (положительный глазосердечный рефлекс, резко выраженная атропиновая проба, гипотония) из-за очень слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира.

ПДК метана в воздухе рабочей зоны составляет 7000 мг/м³[7].

Биологическая роль

[править | править код]

Показано, что эндогенный метан способен вырабатываться не только метаногенной микрофлорой кишечника, но и клетками эукариот, и что его образование значительно возрастает при экспериментальном вызывании клеточной гипоксии, например, при нарушении работы митохондрий при помощи отравления организма экспериментального животного азидом натрия, известным митохондриальным ядом. Высказывается предположение, что образование метана клетками эукариот, в частности животных, может быть внутриклеточным или межклеточным сигналом испытываемой клетками гипоксии[34].

Также показано увеличение образования метана клетками животных и растений под влиянием различных стрессовых факторов, например, бактериальной эндотоксемии или её имитации введением бактериального липополисахарида, хотя, возможно, этот эффект наблюдается не у всех видов животных (в эксперименте исследователи получили его у мышей, но не получили у крыс)[35]. Возможно, что образование метана клетками животных в подобных стрессовых условиях играет роль одного из стрессовых сигналов.

Предполагается также, что метан, выделяемый кишечной микрофлорой человека и не усваиваемый организмом человека (он не метаболизируется и частично удаляется вместе с кишечными газами, частично всасывается и удаляется при дыхании через лёгкие), не является «нейтральным» побочным продуктом метаболизма бактерий, а принимает участие в регуляции перистальтики кишечника, а его избыток может вызывать не только вздутие живота, отрыжку, повышенное газообразование и боли в животе, но и функциональные запоры[36].

Метан и экология

[править | править код]
Спектр поглощения метана в ближней и средней ИК-областях. По вертикальной оси отложено сечение поглощения на 1 молекулу[37].

Является парниковым газом, более сильным в этом отношении, чем углекислый газ, из-за наличия глубоких колебательно-вращательных полос поглощения его молекул в инфракрасном спектре. Если степень воздействия углекислого газа на климат условно принять за единицу, то парниковая активность того же молярного объёма метана составит 21—25 единиц[38][39]. Однако время жизни метана в атмосфере невелико (от нескольких месяцев до нескольких лет), поскольку он окисляется кислородом до углекислого газа в тропосфере под действием грозовых разрядов и в стратосфере под действием УФ-С излучения Солнца.

С 1750 года концентрация метана в атмосфере Земли увеличилась примерно на 150 %, и на её долю приходится 20 % от общего радиационного воздействия всех долгоживущих и глобально смешанных парниковых газов[40].

Примечания

[править | править код]
  1. ↑ 1 2 Теплота сгорания метана, бутана и пропана. Авторский блог Алексея Зайцева. Дата обращения: 7 октября 2022.
  2. ↑ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — С. 780—781. — 1168 с.
  3. ↑ Ramsey, W. H. On the densities of methane, metallic ammonium, water and neon at planetary pressures (англ.) 469. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society, vol.: 125, bibcode: 1963MNRAS.125..469R. Дата обращения: 4 января 2023.
  4. ↑ Smith J. M., H.C. Van Ness, M.M. Abbott Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (англ.) // Journal of Chemical Education — ACS, 1950. — Vol. 27, Iss. 10. — P. 789. — ISSN 0021-9584; 1938-1328 — doi:10.1021/ED027P584.3
  5. ↑ Физико-химические свойства индивидуальных углеводородов. Справочник. / Под ред. М. Д. Таличева. — Выпуск 4-й. — М.—Л.: Государственное научно-техническое издательство нефтяной и горно-топливной литературы, 1953.
  6. ↑ Обзор: Растворимость некоторых газов в воде. Дата обращения: 6 июля 2011. Архивировано 11 ноября 2011 года.
  7. ↑ 1 2 Гигиенические нормативы ГН 2.2.5.1313-03 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны»
  8. ↑ Газохроматографическое измерение массовых концентраций углеводородов: метана, этана, этилена, пропана, пропилена, н-бутана, альфа-бутилена, изопентана в воздухе рабочей зоны. Методические указания. МУК 4.1.1306-03 (Утв. главным государственным санитарным врачом РФ 30.03.2003) (недоступная ссылка)
  9. ↑ Куценко С. А. Основы токсикологии / С. А. Куценко. — СПб.: Фолиант, 2004.
  10. ↑ ГОСТ Р 52136-2003. Дата обращения: 8 февраля 2012. Архивировано 18 мая 2015 года.
  11. ↑ 1 2 Наталья Ржевская Тепло мерзлоты Архивная копия от 1 февраля 2017 на Wayback Machine // В мире науки. — 2016. — № 12. — С. 67—73.
  12. ↑ 1 2 Леонид Юрганов. Метан над Арктикой // Наука и жизнь. — 2017. — № 11. — С. 24.
  13. ↑ A. W. Hofmann (1866) "On the action of trichloride of phosphorus on the salts of the aromatic monoamines, " Архивная копия от 3 мая 2017 на Wayback Machine Proceedings of the Royal Society of London, 15 : 55—62; see footnote on pp. 57—58.
  14. ↑ James Michael McBride (1999) «Development of systematic names for the simple alkanes». Available online at Chemistry Department, Yale University (New Haven, Connecticut). Архивная копия от 16 марта 2012 на Wayback Machine
  15. ↑ Etiope, Giuseppe; Lollar, Barbara Sherwood. Abiotic Methane on Earth (англ.) // Reviews of Geophysics : journal. — 2013. — Vol. 51, no. 2. — P. 276—299. — ISSN 1944-9208. — doi:10.1002/rog.20011. — Bibcode: 2013RvGeo..51..276E.
  16. ↑ Atreya, S. K.; Mahaffy, P. R.; Niemann, H. B. et al. Composition and origin of the atmosphere of Jupiter—an update, and implications for the extrasolar giant planets (англ.) // Planetary and Space Sciences : journal. — 2003. — Vol. 51. — P. 105—112. — doi:10.1016/S0032-0633(02)00144-7.
  17. ↑ Tidal effects of disconnected hydrocarbon seas on Titan. Дата обращения: 23 мая 2013. Архивировано 13 ноября 2012 года.
  18. ↑ Павлов Б. А., Терентьев А. П. Курс органической химии. — Издание шестое, стереотипное. — M.: Химия, 1967. — С. 58.
  19. ↑ Hensher David A.; Button Kenneth J. Handbook of transport and the environment (англ.). — Emerald Group Publishing, 2003. — P. 168. — ISBN 978-0-08-044103-0.
  20. ↑ Methane Phase change data Архивная копия от 15 апреля 2016 на Wayback Machine // NIST Chemistry Webbook.
  21. ↑ Bini, R.; Pratesi, G. High-pressure infrared study of solid methane: Phase diagram up to 30 GPa (англ.) // Physical Review B : journal. — 1997. — Vol. 55, no. 22. — P. 14800—14809. — doi:10.1103/physrevb.55.14800. — Bibcode: 1997PhRvB..5514800B.
  22. ↑ Lumber Company Locates Kilns at Landfill to Use Methane – Energy Manager Today (англ.). Energy Manager Today. Дата обращения: 11 марта 2016. Архивировано 9 июля 2019 года.
  23. ↑ Cornell, Clayton B.. Natural Gas Cars: CNG Fuel Almost Free in Some Parts of the Country (англ.) (29 April 2008). Архивировано 20 января 2019 года. Дата обращения: 18 октября 2019. «Compressed natural gas is touted as the 'cleanest burning' alternative fuel available, since the simplicity of the methane molecule reduces tailpipe emissions of different pollutants by 35 to 97%. Not quite as dramatic is the reduction in net greenhouse-gas emissions, which is about the same as corn-grain ethanol at about a 20% reduction over gasoline».
  24. ↑ Schmidt-Rohr, Klaus. Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2 (англ.) // Journal of Chemical Education : journal. — 2015. — Vol. 92, no. 12. — P. 2094—2099. — doi:10.1021/acs.jchemed.5b00333. — Bibcode: 2015JChEd..92.2094S.
  25. ↑ IEA. Gas 2020: Analysing the impact of the Covid-19 pandemic on global natural gas markets (англ.). IEA (июнь 2020).
  26. ↑ Метан — Википедия. ru.wikipedia.org. Дата обращения: 17 апреля 2024.
  27. ↑ В два раза вырос спрос на метан как топливо в ряде регионов России. Газпром газомоторное топливо (Aпрель 2023).
  28. ↑ Thunnissen, Daniel P.; Guernsey, C. S.; Baker, R. S.; Miyake, R. N. Advanced Space Storable Propellants for Outer Planet Exploration (англ.) // Американский институт аэронавтики и астронавтики : journal. — 2004. — No. 4—0799. — P. 28.
  29. ↑ Чеберко, Иван В России предлагают создать «метановую ракету». Известия (16 мая 2014). Дата обращения: 18 июля 2020. Архивировано 19 июля 2020 года.
  30. ↑ 1 2 3 Blue Origin BE-4 Engine (англ.). — «We chose LNG because it is highly efficient, low cost and widely available. Unlike kerosene, LNG can be used to self-pressurize its tank. Known as autogenous repressurization, this eliminates the need for costly and complex systems that draw on Earth’s scarce helium reserves. LNG also possesses clean combustion characteristics even at low throttle, simplifying engine reuse compared to kerosene fuels.» Дата обращения: 14 июня 2019. Архивировано 1 октября 2021 года.
  31. ↑ Известия, 2014: «Удельный импульс у двигателя на СПГ высокий».
  32. ↑ Известия, 2014: «Чтобы освободить полости двигателя, нужно только пройти цикл испарения — то есть двигатель легче освобождается от остатков продуктов.».
  33. ↑ Известия, 2014: «За счет этого метановое топливо более приемлемо с точки зрения создания двигателя многоразового использования и летательного аппарата многоразового применения.».
  34. ↑ Tuboly E. et al. Methane biogenesis during sodium azide-induced chemical hypoxia in rats (англ.) // American Physiological Society. — 15 January 2013. — Vol. 304, no. 2. — P. 207—214. — doi:10.1152/ajpcell.00300.2012. — PMID 23174561.
  35. ↑ Tuboly E, Szabó A, Erős G, Mohácsi A, Szabó G, Tengölics R, Rákhely G, Boros M. Determination of endogenous methane formation by photoacoustic spectroscopy // J Breath Res.. — Dec 2013. — Т. 7, вып. 7(4), № 4. — doi:10.1088/1752-7155/7/4/046004. — PMID 24185326.
  36. ↑ Sahakian AB, Jee SR, Pimentel M. Methane and the gastrointestinal tract // Dig Dis Sci. — Aug 2010. — Т. 55, вып. 55(8), № 8. — С. 2135—2143. — doi:10.1007/s10620-009-1012-0. — PMID 19830557.
  37. ↑ Вовна А. В., Хламов М. Г. Применение оптико-абсорбционного метода для измерения объёмной концентрации метана в условиях угольных шахт. Дата обращения: 17 апреля 2020. Архивировано 30 января 2020 года.
  38. ↑ EBRD Methodology for Assessment of Greenhouse Gas Emissions, Version 7, 6 July 2010 Архивная копия от 13 мая 2015 на Wayback Machine (англ.)
  39. ↑ Non-CO2 Greenhouse Gases: Scientific Understanding, Control and Implementation (ed. J. van Ham, Springer 2000, ISBN 978-0-7923-6199-2): 4. Impact of methane on climate, page 30 «On a molar basis, an additional mole of methane in the current atmosphere is about 24 times more effective at absorbing infrared radiation and affecting climate than an additional mole of carbon dioxide (WMO, 1999)»
  40. ↑ Technical summary. Climate Change 2001. United Nations Environment Programme. Архивировано 4 июня 2011 года.

Литература

[править | править код]

Ссылки

[править | править код]
Источник — https://ru.ruwiki.ru/w/index.php?title=Метан&oldid=1192729235