Оксид серебра(I,III)

Тёмно-серое или чёрное кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. Образует кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P2₁/c, параметры ячейки a = 0,58517(3) нм, b = 0,34674(2) нм, c = 0,54838(3) нм, β = 107,663(3)°, Z = 2^[2][3]. Полупроводник. Обладает диамагнитными свойствами; магнитная восприимчивость −19,6×10⁻⁶ см³/моль^[1]. Имеет две фазы: α-Ag₂O₂ и β-Ag₂O₂.

Получают из серебра или оксида серебра(I) действием сильного окислителя: пероксодисульфата калия или озона; из серебра анодным окислением в разбавленной серной кислоте^[4].

Сильный окислитель. При нагревании (~100 °C) разлагается с выделением кислорода. В присутствии неорганических кислот способен воспламенять гексан, диэтиловый эфир и другие легко воспламеняемые органические соединения^[4]. Будучи сильными окислителями соли серебра (II) выделяют кислород из воды и растворов кислородсодержащих кислот:

${\displaystyle {{\ce {4Ag^2+ + 2H_2O -> 4Ag^2+ + O_2 + 4H^+}}}}$

Растворяется в щелочах, а также азотной и хлорной кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {2Ag_{2}O_{2}+4HNO_{3}=4AgNO_{3}+2H_{2}O+O_{2}}}}$

Стабилизация серебра(П) может быть достигнута в комплексных соедине­ниях с азотдонорными лигандами: пиридином, 2,2'-бипиридилом и 1,10-фе- нантролином (phen), образующихся в виде коричневых осадков при окислении нитрата серебра персульфатом в присутствии избытка лиганда^[5]:

${\displaystyle {{\ce {2AgNO_3 + 3(NH_4)_2S_2O_8 + 4phen -> 2[Ag(phen)_2]S_2O_8 v + 2(NH_4)_2SO_4 + 2NH_4NO_3}}}}$

Используется как окислитель в серебряно-цинковом аккумуляторе^[5].