Ответ на вопрос
Оксид кадмия
Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия[7]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl[8]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета[9]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа[10].
Общие сведения
| Оксид кадмия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | CdO |
| Внешний вид |
бесцветный порошок (альфа-форма) красно-коричневые кристаллы (бета-форма) [1] |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 128.4112 г/моль |
| Плотность | 8.150[2] solid. |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 900—1000[3] |
| • кипения | 1559[4] °C |
| Теплопроводность | 0,7 Вт/(м·K) |
| Давление пара | 0 ± 1[6] |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | —[5] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1306-19-0 |
| 3D model (JSmol) | Интерактивная схема |
| PubChem | 14782 |
| UNII | 0H3KWS8KJ3 |
| CompTox Dashboard EPA | DTXSID0024715 |
| Рег. номер EINECS | 215—146-2 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | EV1925000 |
| Номер ООН | 2570 |
| ChemSpider | 14099 |
| ECHA InfoCard | 100.013.770 |
| Безопасность | |
| Пиктограммы ECB |
 |
| NFPA 704 | |
Получение и структура
Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка[11]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки[12][13].
Использование
CdO — важный полупроводниковый материал[14]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году[15], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании[16][17]. Также имеет применение в органическом синтезе (является катализатором декарбоксилирования фталевой кислоты).
Токсикология
Оксид кадмия очень ядовит, обладает токсическим действием: вдыхание паров(образуются уже при 900°С) может привести к летальному исходу[9]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен[2][18]. Является специфическим загрязняющим веществом 1 класса опасности [19]
Примечания
Ссылки
- Оксид кадмия на Webelements Архивная копия от 26 сентября 2008 на Wayback Machine (англ.) (Дата обращения: 30 июня 2009)
Литература
- Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. — М. : Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 319, [1] с. : рис., табл. — 2600 экз.
