Оксид таллия(I)

• Осторожное окисление таллия кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4Tl+O_{2}\ {\xrightarrow {140^{o}C}}\ 2Tl_{2}O}}}$

• Разложением оксида таллия:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {500-1000^{o}C}}\ Tl_{2}O+O_{2}}}}$

• или восстановление его водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O_{3}+2H_{2}\ {\xrightarrow {150-185^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}$

• Разложением гидроокиси таллия:

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {125^{o}C}}\ Tl_{2}O+2H_{2}O}}}$

• или карбоната:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Tl_{2}O+CO_{2}}}}$

Оксид таллия(I) образует тёмно-бурые (до чёрного) кристаллы тригональной сингонии^[1] , пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,3516 нм, c = 3,384 нм, Z = 6.

Плавится при 300 °С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Температура кипения ≈ 1000°С, температура плавления = 303°С.

• Термически устойчив, легко возгоняется и разлагается только при высокой температуре:

${\displaystyle {{\ce {2 Tl2O <=>[ >1300C^0] 4Tl + O2 ^}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}}$

• с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Восстанавливается при нагревании водородом:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Tl+H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}}}}$

Сильно токсичен, оказывает общетоксическое раздражающее действие, раздражает слизистые оболочки, дыхательные пути, глаза