Оксид золота(III)

Получается из гидроксида золота(III) Au₂O₃ x H₂O обезвоживанием при нагревании. Полная потеря воды наступает при температуре около 200^о С.^[1]. Полученный таким образом оксид золота(III) аморфен. Имеет красный или красно-бурый цвет. Примесь бурого, как и в случае гидроксида золота(III), обычно связывают с присутствием небольшого количества золота(0). Монокристаллы Au₂O₃ были получены из аморфного оксида гидротермальным синтезом в кварцевой ампуле, заполненной на треть смесью хлорной кислоты HClO₄ и перхлората щелочного металла (температура синтеза 235—275^о С, давление до 30 МПа). Полученные монокристаллы имели рубиново-красный цвет^[1].

Структура кристаллического Au₂O₃ орторомбическая, группа Fdd2. Атомы золота имеют тетрагональную (близкую к квадратной) координацию атомами кислорода со средним расстоянием Au-O 2,02—2,03 А. Часть атомов кислорода являются мостиковыми — одни связаны с двумя атомами золота, другие с тремя^[2][3].

По данным кристаллографии, плотность равна 10,38 г / см³.

Нагрев аморфного оксида золота(III) до 260—300^о С приводит к полному разложению с выделением кислорода и металлического золота^[1], хотя разложение начинается уже при более низкой температуре.

${\displaystyle {{\ce {Au2O3 ->[260-300^oC] Au + O2}}}}$

Оксид золота(III) нерастворим в воде. Заметно, хотя и медленно, растворяется в растворах щелочей, образуя тетрагидроксокомплекс Au(OH)₄^-. Встречающиеся указания на амфотерность требуют уточнения. Поскольку золото(III) никогда не образует в растворе простых солей с катионом Au³⁺, а получаются только комплексные формы, то растворимость Au₂O₃ в некоторых кислотах обусловлена не только взаимодействием с H⁺, но в первую очередь именно комплексообразованием с анионом кислоты. Так, оксид золота(III) хорошо растворяется в соляной кислоте, давая HAuCl₄. Умеренно растворим в азотной и серной кислотах, давая смешанные аквагидроксонитратные или аквагидроксосульфатные комплексы типа Au(OH)_i(H₂O)_jX_k^z (где i + j + k = 4, X = NO₃ или SO₄, z = -i + kz_X). Нерастворим в хлорной кислоте любой концентрации.

Оксид золота в виде плёнки на инертной подложке испытывался для получения токопроводящих соединений («золотых дорожек») в микроэлектронике. Плёнки получали магнетронным напылением, разложение оксида до золота в нужных местах проводили при помощи лазера^[4].