Оксид рубидия

• Медленным взаимодействием металлического рубидия с кислородом на холоде:

${\displaystyle {\mathsf {4Rb+O_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2Rb_{2}O}}}$

• Разложением гидроксида рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb+2RbOH\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+H_{2}O\uparrow }}}$

• Разложением пероксида рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2Rb_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

• Разложением в вакууме карбоната рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

Оксид рубидия представляет собой светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,6756 нм, Z = 4, структура типа CaF₂.

При нагревании выше 150°С кристаллы переходят в кубическую фазу и становятся жёлто-оранжевыми. Чувствительны к свету, на нём темнеют и разлагаются. В сухом чистом воздухе вещество устойчиво^[1].

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Rb_{2}O\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Rb_{2}O_{2}+2Rb}}}$

Эта реакция идёт без нагревания под действием света.

• Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbOH}}}$

• Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием средних и кислых солей. К примеру, уже при комнатной температуре поглощает из влажного воздуха углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbHCO_{3}}}}$

• Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2RbCl+H_{2}O}}}$

• Реагирует с жидким аммиаком^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ RbNH_{2}\downarrow +RbOH}}}$

• Катализатор в органическом синтезе.