Оксид хлора(I)

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:

${\displaystyle {\mathsf {2HgO+2Cl_{2}\rightarrow Hg_{2}OCl_{2}+Cl_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {HgO+2Cl_{2}\rightarrow HgCl_{2}+Cl_{2}O}}}$

Образующийся Cl₂O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na₂CO₃ в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:

${\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightarrow 2NaHCO_{3}+2NaCl+Cl_{2}O}}}$

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}O\rightarrow 2Cl_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Имеет высокую растворимость в воде: при 0°C в одном объёме воды растворяется 200 объёмов оксида хлора(I). При растворении в воде образуется слабая хлорноватистая кислота:

${\displaystyle {\mathsf {2HClO\rightleftarrows Cl_{2}O\uparrow +H_{2}O}}}$

Оксид хлора(I) является сильным окислителем. При контакте с восстановителями, например аммиаком, происходит взрыв:

${\displaystyle {\mathsf {3Cl_{2}O+10NH_{3}\rightarrow 2N_{2}+6NH_{4}Cl+3H_{2}O}}}$

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.