Оксид плутония(IV)

Оксид плутония(IV) — бинарное неорганическое химическое соединение четырёхвалентного плутония и кислорода. Соединение радиоактивно и нашло своё применение в ядерной энергетике в качестве ядерного топлива.

Соединение обладает специфическими свойствами, так как может принимать разные цвета окраски (от жёлтого до оливкового), которые зависят от метода и температуры получения соединения[1].

Общие сведения
Оксид плутония(IV)
Систематическое название Оксид плутония(IV)
Другие названия Диоксид плутония
Химическая формула PuO2
Эмпирическая формула O2Pu
Внешний вид Коричневые кристаллы
Свойства
Молярная масса 276,06 г/моль
Температура плавления 2400 °C (2673,15 К)
Температура кипения 2800 °C (3073,15 К)
Плотность 11,5 г/см³
Растворимость в воде практически нерастворим г/100 мл
Структура
Кристаллическая решётка Кубическая, Fm3m No. 225, cF12
Координационное число Тетраэдрическая (O2−); кубическая (Pu4+)
Классификация
Регистрационный номер CAS 12059-95-9
Регистрационный номер EINECS 235-037-3
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код RA: Радиоактивно (например, плутоний, уран)NFPA 704 four-colored diamond
0
4
0
Специальный код RA: Радиоактивно (например, плутоний, уран)

Структура

Диоксид плутония кристаллизуется в кубическую структуру типа флюорита, в которой центральные Pu4+ формируют гранецентрированную кубическую сингонию, а O2− формируют тетраэдр[2].

Получение

Металлический плутоний спонтанно окисляется не только в PuO2, но и во множество других оксидов (химия плутония считается одной из самых сложных) в токе кислорода. Соединение получается при кальцинации гексагидрата оксалата плутония(IV) Pu(C2O4)2·6H2O при 600 °C. Оксалат образуется при переработке ядерного топлива.

Свойства

При сплавлении диоксида плутония с оксидами металлов образуются соответствующие оксоплутонаты(IV). Известны оксоплутонаты щелочных металлов, например, Li8PuO6.

Применение

Диоксид плутония нашел своё применение в MOX-топливе для ядерных реакторов. Диоксид плутония-238 применяется в качестве долговременного источника энергии для космических аппаратов таких как, например, Новые горизонты.

Соединение может применяться в качестве ядерного заряда мощностью до 1 кт[3].

Опасность применения

Соединение радиотоксично из-за радиоактивного излучения плутония[4].

Примечания