Иодид серебра(I)

Иодид серебра практически не растворяется в воде. Существует в трёх известных кристаллических модификациях устойчивых при разных температурах^[2].

Одна из кристаллических структур очень схожа по строению с таковой у льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоли в виде микроскопических кристалликов иодида серебра в дождевое облако вызывает в нём образование центров конденсации водяного пара, тем самым вызывая выпадение осадков. По некоторым оценкам, для этой цели используется около 50 тонн вещества в год — при том, что однократно расходуется от 10 до 50 граммов^[3].

При комнатной температуре в водном растворе при воздействии иодоводорода, или иодида калия, или иодида натрия на нитрат серебра, иодид серебра выпадет в осадок:

${\displaystyle {{\ce {AgNO3 + HI -> AgI v + HNO3,}}}}$

${\displaystyle {{\ce {AgNO3 + KI -> AgI v + KNO3,}}}}$

${\displaystyle {{\ce {AgNO3 + NaI -> AgI v + NaNO3}}}}$.

Способ прямого синтеза из элементов для получения светочувствительного слоя на серебряной поверхности:

Медная пластина, покрытая тонким слоем серебра, тщательно отполированная до зеркального блеска, помещается в специальный ящик, полированной стороной вниз. Снизу ящика под пластиной помещается чашка с кристаллическим иодом. При подогреве иод начинает возгоняться и его пары конденсируются на серебряной поверхности. Иод реагирует с серебром, поверхность покрывается тонким слоем иодида серебра (при этом становясь светочувствительной, см. Дагеротипия):

${\displaystyle {{\ce {2Ag + I2 -> 2AgI}}}}$.

Иодид серебра токсичен, при контакте с кожей или вдыхании концентрированных паров возможно отравление. Симптомы отравления: головная боль, слабость, анемия, потеря веса, раздражение слизистых оболочек. При длительном контакте или вдыхании может развиться аргирия^[4].