Оксид хлора(VII)

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую ядовитую жидкость. Cl₂O₇ взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl₂О₇ устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад:

${\displaystyle {\mathsf {2Cl_{2}O_{7}\rightarrow 2Cl_{2}\uparrow +7O_{2}\uparrow }}}$ ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}O_{7}+H_{2}O\rightarrow 2HClO_{4}}}}$

Хлорный ангидрид является сильным окислителем, к примеру, окисляет йод до его пентаоксида^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {5Cl_{2}O_{7}+7I_{2}\rightarrow 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2}}}}$

Может вызвать самовоспламенение горючих веществ.

Получают Cl₂О₇ при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

${\displaystyle {\mathsf {2HClO_{4}+P_{2}O_{5}\rightarrow Cl_{2}O_{7}+2HPO_{3}}}}$

Оксид хлора(VII) получают также электролизом раствора НClО₄ на платиновых электродах ниже 0 °C (Cl₂O₇ накапливается в анодном пространстве). Чистый Cl₂O₇ можно синтезировать также при нагревании в вакууме некоторых перхлоратов, например, Nb(ClO₄)₅ или МоО₂(ClO₄)₂.

Нагрев сухих хлоратов металлов с жидким фторидом кислорода:

OF2 + 2KClO3 = Cl2O7 + 2KF