Оксид вольфрама(VI)

Мелкокристаллический порошок лимонно-жёлтого цвета. Плотность 7,2—7,4 г/см³. Температура плавления 1470 °C, температура кипения 1700 °С.

Кристаллическая структура соединения зависит от температуры. Устойчивая моноклинная до −27 °C, триклинная в диапазоне температур от −27 до 20 °C, моноклинная от 20 до 339 °C, ромбическая от 339 до 740 °C, тетрагональная при температуре от 740 до 1470 °C^[1].

При температуре выше 800 °C заметно возгоняется, в газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров^[1].

В воде и минеральных кислотах (за исключением фтороводородной кислоты) практически не растворяется. До металла может быть восстановлен водородом при температуре 700—900 °C, углеродом при температуре 1000 °C^[1] или другими металлами:

${\displaystyle {{\ce {2 WO3 + 3 C -> 2 W + 3 CO2}}}}$;

${\displaystyle {{\ce {WO3 + 3 H2 -> W + 3 H2O}}}}$;

${\displaystyle {{\ce {WO3 + 2 Fe -> W + Fe2O3}}}}$;

${\displaystyle {{\ce {2WO3 + Pt -> 2WO2 + PtO2}}}}$.

Триоксид вольфрама получают термическим разложением гидрата ${\displaystyle {{\ce {WO3.H2O}}}}$ (вольфрамовой кислоты) или паравольфрамата аммония ${\displaystyle {{\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O}}}}$ при температуре 500—800 °C^[1].

${\displaystyle {{\ce {WO3.H2O -> WO3 + H2O}}}}$;

${\displaystyle {{\ce {(NH4)10[H2W12O42].4H2O -> 12WO3 + 10NH3 + 11H2O}}}}$.

Или из вольфрамата кальция (минерал шеелит) действием соляной кислоты с последующим разложением образующейся вольфрамовой кислоты:

${\displaystyle {{\ce {CaWO4 + 2HCl -> CaCl2 + H2WO4}}}}$,

${\displaystyle {{\ce {H2WO4 -> H2O + WO3}}}}$.

Другой способ получения — окисление металлического вольфрама в атмосфере кислорода или на воздухе при температуре выше 500 °C^[1]. Эта реакция происходит при включении потерявшей герметичность лампы накаливания, триоксид вольфрама при этом оседает на внутренних стенках колбы лампы в виде светло-жёлтого налёта:

${\displaystyle {{\ce {2W + 3O2 ->2WO3}}}}$.

Триоксид вольфрама применяется для получения карбидов и галогенидов вольфрама, металлического вольфрама.

Из-за насыщенного жёлтого цвета применяется в качестве жёлтого пигмента для придания цвета стеклу и керамике^[2].

Для придания огнестойкости тканям^[3].

Используется в датчиках газоанализаторов на озон^[4].

Используется в производстве сцинтилляторов и люминофоров содержащих вольфраматы бария или стронция.

В последние время триоксид вольфрама нашёл применение в производстве электрохромного оконного стекла. Светопропускание застеклённых таким стеклом окон можно варьировать изменяя управляющее электрическое напряжение, прикладываемое к плёнке электрофотохромного материала^[5][6].

Также применяется в качестве катализатора гидрогенизации при крекинга углеводородов^[1].