Оксид стронция

Бесцветные кристаллы с кубической решёткой типа NaCl. Тугоплавкое, термически устойчивое вещество. Обладает летучестью при высоких температурах. С водой реагирует^[2].

SrO — промежуточный продукт при получении металлического стронция. Получают прокаливанием карбоната стронция при температуре около 1400 °C^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {SrCO_{3}\rightarrow SrO+CO_{2}}}}$

• При прокаливании в токе O₂ и повышенном давлении (20-25 МПа) образует пероксид^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {2SrO+O_{2}\rightarrow 2SrO_{2}}}}$

• Активно взаимодействует с водой, образуя гидроксид стронция:

${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}}}}$

• Уже при комнатной температуре поглощает углекислый газ из воздуха^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {SrO+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}}}}$

• Взаимодействует с разбавленными азотной, соляной и уксусной кислотами, образуя соответствующие соли.
• Восстанавливается до металлического стронция при сплавлении с алюминием в вакууме при 1200 °C:

${\displaystyle {\mathsf {3SrO+2Al\rightarrow 3Sr+Al_{2}O_{3}}}}$

Реакция используется в промышленности для получения стронция.

Компонент оксидных катодов вакуумных электронных приборов, стекла кинескопов цветных телевизоров (поглощает рентгеновское излучение), эмалей и глазурей, высокотемпературных сверхпроводников, пиротехнических составов.