Оксид серебра(I)

Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+2NaOH\rightarrow Ag_{2}O\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {2AgOH\rightarrow Ag_{2}O+H_{2}O}}}$ (pK = 2.875^[5])

Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде^[6].

Ag₂O практически нерастворим в большинстве известных растворителей^[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)₂^−[8]. Ион Ag⁺ гидролизуется очень слабо (1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.

Свежий осадок Ag₂O легко взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+2HX\rightarrow 2AgX+H_{2}O}}}$,

где HX = HF, HCl, HBr, HI или CF₃COOH. Также Ag₂O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь^[9][8].

Так же оксид серебра (I) способен окислять перекись водорода (даже в низких концентрациях, например, 3% раствор), до кислорода, сам при этом восстанавливаясь до серебра.

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}O+H_{2}O_{2}\rightarrow 2Ag+H_{2}O+O_{2}}}}$^[10].

Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается^[7].