Основные оксиды

• Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.)^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+H_{2}O\rightarrow Ca(OH)_{2}}}}$

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {CuO+H_{2}SO_{4}\rightarrow CuSO_{4}+H_{2}O}}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {MgO+SiO_{2}\rightarrow MgSiO_{3}}}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {CaO+ZnO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$

• Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {3CuO+2NH_{3}\rightarrow 3Cu+3H_{2}O+N_{2}\uparrow }}}$

• Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2Au_{2}O\rightarrow 4Au+O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {2HgO\rightarrow 2Hg+O_{2}\uparrow }}}$

• Окисление металлов (кроме благородных) кислородом^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2Ca+O_{2}\rightarrow 2CaO}}}$

• Разложение гидроксидов^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}CaO+H_{2}O}}}$

Примеры основных оксидов^[1][5][6]:

• Оксид кальция ${\displaystyle CaO}$;
• Оксид магния ${\displaystyle MgO}$;
• Оксид бария ${\displaystyle BaO}$;
• Оксид ртути(II) ${\displaystyle HgO}$;
• Оксид калия ${\displaystyle K_{2}O}$;
• Оксид натрия ${\displaystyle Na_{2}O}$;
• Оксид лития ${\displaystyle Li_{2}O}$;
• Оксид цезия ${\displaystyle {{\ce {Cs2O}}}}$;
• Оксид рубидия ${\displaystyle {{\ce {Rb2O}}}}$;