Гидроксид стронция

Бесцветные гигроскопичные кристаллы тетрагональной сингонии. Мало растворим в воде (0,41 грамма/100 мл при 0 °C). Растворимость повышается в присутствии NH₄Cl.

Образует кристаллогидраты Sr(OH)₂•H₂O и Sr(OH)₂•8H₂O.

• В лаборатории: действием при охлаждении на растворимые соли стронция гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Sr(NO_{3})_{2}+2NaOH\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

• Растворение стронция или его оксида в воде при комнатной температуре^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Sr+2H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {SrO+H_{2}O\rightarrow Sr(OH)_{2}\downarrow }}}$

• Активно реагирует с кислотами и кислотными оксидами с образованием соответствующих солей:

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+2HCl\rightarrow SrCl_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}+CO_{2}\rightarrow SrCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

• При нагревании свыше 700 °C разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Sr(OH)_{2}\rightarrow SrO+H_{2}O}}}$

• При действии на кристаллический Sr(OH)₂ концентрированной H₂O₂ образует пероксид стронция SrO₂•8H₂O.

Гидроксид стронция используется в основном для очистки свекловичного сахара, а также в качестве стабилизатора для производства пластмасс. Может использоваться как источник ионов стронция, когда нежелательно присутствие ионов хлора. Промежуточный продукт для получения карбоната стронция.