Хлорид рубидия

• Хлорид рубидия получают действием разбавленной соляной кислоты на его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ RbCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Можно получить хлорид рубидия непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl}}}$

• Также хлорид рубидия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+Rb_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Хлорид рубидия образует бесцветные кристаллы, кубическая сингония (a = 0,6591 нм, Z = 4, пространственная группа F m3m). В справочниках есть упоминание о другой кубической фазе: P m3m, a = 0,3749 нм.

Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Кристаллогидратов не образует.

Хорошо растворяется в соляной кислоте с образованием RbHCl₂.

• Разлагается более сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+2\ HCl\uparrow }}}$

• Разлагается при сплавлении с гидросульфатами:

${\displaystyle {\mathsf {RbCl+RbHSO_{4}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}$

• Хлорид-анион в составе хлорида рубидия можно окислить, к примеру, перманганатом калия в кислой среде^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {10RbCl+8H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}\ {\xrightarrow {t}}\ 5Cl_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+5Rb_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}$

• Электролит в топливных элементах.
• Добавка в специальные чугуны для улучшения их механических свойств.
• Компонент материала катодов электронно-лучевых трубок.
• В медицине используется как нормотимик и антидепрессант.