Гидроксид таллия(I)

• Растворение закиси таллия в воде:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}O+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlOH+BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Взаимодействие оксида таллия(3) с пероксидом водорода:

${\displaystyle {{\ce {2Tl2O3 + 2H2O2 -> 4TlOH + 3O2 ^}}}}$

Гидроксид таллия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 2,120 нм, b = 0,6240 нм, c = 0,5950 нм, β = 91,65°, Z = 16.

Хорошо растворяется в воде, образует щелочной раствор. Таллий — единственный металл, не относящийся к щелочным и щёлочноземельным, гидроксид которого обладает аналогичными свойствами сильного основания.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ Tl_{2}O+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}}$

• При нагревании окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+H_{2}O}}}$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ TlHCO_{3}\downarrow }}}$