Фторид золота(III)

В 1949 году А. Дж. Шарп в химической лаборатории Кембриджского университета обнаружил, что золото при небольшом нагреве легко растворяется в BrF₃ с выделением брома. Упарив раствор в вакууме при 50°С, он получил лимонно-жёлтые кристаллы с брутто-формулой AuBrF₆, дающее соли — фтораураты натрия, калия и серебра, поэтому Шарп предположил, что в растворе BrF₃ оно находится в ионизированной форме^[1]: AuBrF₆ = BrF₂⁺ + AuF₄^-.

Полученное соединение при 180°С разлагалось с образованием оранжевого порошка AuF₃. Этот фторид пытался получить ещё А. Муассан, нагревая до красного каления золотую проволоку в атмосфере фтора и получив при этом оранжевую корку неидентифицированного вещества, которое разложилось при дальнейшем нагревании. Как выяснил Шарп, фторид золота (III) разлагается на элементы при 500°С и немедленно разлагается не только водой, но и даже 40%-ной плавиковой кислотой^[1]:

AuF₃ + ЗН₂O —> Au(OH)₃ + 3HF.

Внешний вид — оранжево-жёлтые кристаллы.

Состоит из плоскоквадратных групп AuF₄, объединённых через цис-расположенные атомы фтора двух соседних AuF₄^-, образуя спиралевидные цепи^[2].

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): −363,6 (т); стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 114,2 (т); стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 91,3 (т).

Разлагается при контакте с водой, при нагреве выше 500°С^[3].

С фторидами щелочных металлов образует тетрафтороаураты, которые легко гидролизуются^[3].

Трифторид золота — мощный фторирующий агент: CCl₄ спокойно фторируется им при 40°С, но с бензолом и этанолом идёт бурная реакция с возгоранием^[1][2].

AuF₃ получают:

• реакцией AuCl₃ или AuBr₃ с F₂;
• термическим разложением при 120°С AuF₃·BrF₃^[3].
• взаимодействием Au₂Cl₆ c фтором или трифторидом брома^[2].
• при взаимодействии BrF₃ с Au.