Вольфрамовая кислота

Впервые была выделена в 1781 году из минерала шеелита шведским химиком-фармацевтом Карлом Вильгельм Шееле.

Реагирует с щелочами, фтороводородом, раствором аммиака.

При подкислении щелочных растворов вольфраматов и при растворении их пиросульфатного сплава в воде на холоде выпадает белая гидратированная вольфрамовая кислота H₂WO₄ · H₂O, которая при нагревании до 70—100 °C переходит в жёлтую H₂WO₄. Вторую молекулу воды вольфрамовая кислота теряет при температуре выше 180 °C, при этом переходя в оксид вольфрама(VI):

${\displaystyle {{\ce {H2WO4 -> WO3 + H2O}}}}$.

Образуется при действии сильных кислот на растворы вольфраматов щелочных металлов. Вольфрам в смеси азотной и плавиковой кислот растворяется, образуя вольфрамовую кислоту. Триоксид вольфрама не растворяется в воде. Получить вольфрамовую кислоту можно следующим образом:

${\displaystyle {{\ce {H2SO4 + Na2WO4 -> H2WO4 + Na2SO4}}}}$.

Образуется при действии угольной кислоты на раствор вольфрамата натрия, то есть при пропускании углекислого газа через раствор соли вольфрамовой кислоты:

${\displaystyle {{\ce {CO2 + H2O + Na2WO4 -> H2WO4 v + Na2CO3}}}}$.

• Адсорбент;
• Катализатор при гидрогенизации;
• Вещество для протравливания;
• Краситель в текстильной промышленности при крашении тканей;
• Промежуточный продукт в производстве металлического вольфрама.

На вольфрамовую кислоту распространяется технические условия по ГОСТ 2197-78^[2].