Хронология химии

До появления научного метода и начала его использования в химии достаточно спорно называть людей, описанных в этом разделе «химиками» в современном значении этого слова. Тем не менее, идеи многих великих мыслителей были далеко идущими, основательными и важными для своего времени и послужили базой для появления современной химии.

около 3000 лет до н.э.

Египтяне сформулировали теорию Огдоада или «первоначальных сил», из которых весь мир было создан. В этой теории было восемь элементов хаоса, которые существовали ещё до возникновения Солнца.

около 1200 лет до н. э.

Таппути, женщина-парфюмер и первый химик, упомянутый на клинописной дощечке, найденной в Месопотамии^[1]. Она использовала цветы и растительные масла, которые перегонялись с водой. Это также первый задокументированный перегонный процесс^[2].

около 450 года до н. э.

Эмпедокл выразил мысль, что все вещи состоят из четырёх основных элементов: земли, воздуха, огня и воды, которые взаимодействуют между собой благодаря двум силам притяжения и отталкивания (любви и ненависти или притягательности и антипатии), что приводит к появлению бесконечного разнообразия форм^[3].

около 440 года до н. э.

Левкипп и Демокрит предложили идею про атом, как невидимую частичку, из которой всё построено. Эта идея была отвергнута натурфилософами в пользу Аристотелевского взгляда^[4][5].

около 360 года до н. э.

Платон вводит слово «элемент» («стихия») в своём диалоге Тимей, который содержит дискуссию про состав неживых и живых тел и является первейшим упрощённым трактатом по химии. В нём также говорится, что мельчайшие частички каждого «элемента» имеют свою специфическую геометрическую форму: тетраэдра (огонь), октаэдра (воздух), икосаэдра (вода) и куба (земля)^[6].

около 350 года до н. э.

Аристотель, развивая мысли Эмпедокла, предлагает идею про то, что все вещества являются комбинацией материи и формы. Он создает теорию пяти элементов: огня, воды, земли, воздуха и эфира. В западном мире эта теория была общепринятой более 1000 лет^[7].

около 300 года н. э.

Зосима Панополитанский пишет самую старую из известных книг по алхимии. Алхимию он определяет как изучение структуры воды, движения, роста, материализации и дематериализации, выхода духов из тел и обратного слияния духов с телами^[8].

около 750 года

Джафар ас-Садык критикует теорию Аристотеля про четыре классических «элемента»^[9].

около 815 года

Джабир ибн Хайян (известный также как Гебер), арабский алхимик из Хорасана, который считается «отцом» прикладной химии^[10]. Он разработал ранний вариант экспериментального метода исследования в химии и описал множество кислот (включая хлоридную кислоту, азотной кислоту, лимонную кислоту, уксусную кислоту, винную кислоту и царскую водку)^[11]. Он сделал экспериментальный подход систематичным и основанным на лабораторных исследованиях, что значительно отличалось от подхода его предшественников — древнегреческих и древнеегипетских алхимиков, чьи методы были чаще всего аллегоричны и путаны^[12].

около 850 года

Ал-Кинди (известный также как Алкиндус), арабский химик, опровергает алхимические превращения и существование философского камня^[13] Он также дает первое недвусмысленное объяснение получения чистого спирта перегонкой вина.^[14].

около 900 года

Мухаммад Ар-Рази (известный также как Разес и Абубатер), персидский(иранский) химик, который написал и опубликовал несколько трактатов по химии, содержащие ранние описания контролируемой дистилляции и экстракции. Он также разработал методы получения серной кислоты^[15] и экспериментально опроверг теорию Аристотеля про четыре классических элемента (стихии).^[16].

около 1000 года

Аль-Бируни^[17] и Авицена^[18], оба персидские химики, ещё раз опровергли алхимические превращения и существование философского камня.

около 1220 года

Роберт Гроссетест опубликовал некоторые комментарии к работам Аристотеля, в которых создал фундамент будущего научного метода^[19].

около 1250 года

Насир ад-Дин Ат-Туси, персидский химик, описал раннюю версию закона сохранения массы — ничего, кроме материального тела, не может изменяться, и материальное тело не может просто исчезнуть^[20].

1267 год

Роджер Бэкон опубликовал своё «Большое сочинение» («Opus Majus»), в котором среди других вещей предложена ранняя форма научного метода и содержатся результаты экспериментов с порохом^[21].

около 1310 года

Псевдо-Гебер, неизвестный испанский алхимик, который писал под именем Гебера, опубликовал несколько книг, в которых была предложена теория, что все металлы состоят из разных соотношений атомов серы и ртути^[22].

около 1530 года

Парацельс развивает учение ятрохимии, как одной из дисциплин алхимии, которая посвящена продлению жизни человека и которая стала основой для современной фармакологии. Также считается, что он был первым, кто употребил слово «химия»^[8].

1597 год

Андреас Либавий опубликовал прообраз химического учебника — книгу «Алхимия»^[23].

1605 год

Михал Сендзивой написал алхимический трактат «Новый свет алхимии», в котором высказал мысль о том, что в воздухе содержится «пища для жизни», которая позже была определена как кислород^[24].

1615 год

Жан Бегуин опубликовал Tyrocinium Chymicum, учебник химии, в котором было написано первое уравнение химической реакции^[25].

1648 год

посмертная публикация книги Ortus medicinae Яна Баптиста ван Гельмонта, работа которого считается одной из основных по химии и алхимии этого периода и которая имела значительное влияние на Роберта Бойля. Эта книга содержит результаты многих экспериментов и раннюю версию закона сохранения массы^[26].

1660 год

Роберт Бойль публикует книгу Скептический химик (The Sceptical Chymist) — трактат о различиях между химией и алхимией. Книга также содержит идеи про атомы, молекулы и химические реакции. Именно эта книга считается началом современной химии^[27].

1662 год

Роберт Бойль предлагает закон, описывающий поведение газов в зависимости от изменения объёма и давления. В 1676 году закон переоткрыт Эдмом Мариоттом и стал называться законом Бойля-Мариотта^[27].

1735 год

Шведский химик Георг Брандт проводит анализ тёмно-синего пигмента, найденного в медной руде. Брандт показывает, что пигмент содержит новый элемент, позже названный кобальтом.

1754 год

Джозеф Блэк при нагревании магнезии получает «связанный воздух» — углекислый газ^[28].

1758 год

Джозеф Блэк формулирует концепцию спрятанного тепла, чтобы объяснить термохимию фазовых переходов^[29].

1766 год

Генри Кавендиш открывает водород как газ без цвета и запаха, который образует с воздухом взрывоопасные смеси.

1774 год

Джозеф Пристли открывает кислород, который именовался «дефлогистированным воздухом» и добывался из оксида ртути^[30].

1778 год

Антуан Лоран Лавуазье, многими называемый «отцом современной химии»^[31], открыл и предложил название кислород и описал его важную роль в горении.^[32].

1787 год

Антуан Лоран Лавуазье опубликовал книгу Методы номенклатуры в химии (Méthode de nomenclature chimique) — первую систему химической номенклатуры^[32].

1787 год

Жак Шарль предлагает закон Шарля — следствие из закона Бойля-Мариотта, который описывает связь между температурой и объёмом газа^[33].

1789 год

Антуан Лавуазье публикует Элементарный трактат по химии (Traité Élémentaire de Chimie) —

Вольтов столб

первый современный учебник химии. Это первый полный обзор химии того времени, который включает первое описание закона сохранения массы и содержит основы стехиометрии и точных расчётов в химическом анализе^[32][34].

1797 год

Жозеф Пруст предлагает закон постоянства состава, который утверждает, что количества элементов, входящих в состав веществ, соотносятся как целые небольшие числа^[35].

1800 год

Алессандро Вольта создаёт первый гальванический элемент — Вольтов столб, закладывая тем самым основы электрохимии^[36].

1803 год

Джон Дальтон предложил законы Дальтона, которые описывают соотношение между компонентами в смеси газов и вклад каждого компонента в суммарное давление смеси.^[37]

1805 год

Жозеф Гей-Люссак показал что вода состоит из двух частей водорода и одной части кислорода.^[38]

1808 год

Жозеф Гей-Люссак описал и исследовал некоторые химические и физические свойства воздуха и других газов, экспериментально доказал законы Бойля-Мариотта и Шарля и показал взаимосвязь между плотностью и составом газов.^[39]

1808 год

Джон Дальтон опубликовал Новая система химической философии (New System of Chemical Philosophy) книгу, которая содержит первое современное научное описание атомистической теории и полноценную формулировку закона кратных отношений.^[37]

1808 год

Йёнс Якоб Берцелиус опубликовал Lärbok i Kemien, при подготовке которой он начал серию экспериментов, приведших через несколько лет к введению Берцелиусом современных химических символов элементов и предложению концепции относительной атомной массы.^[40]

1811 год

Амедео Авогадро предложил закон Авогадро, про то, что одинаковые объёмы газов при одинаковом давлении и температуре содержат одинаковое количество молекул.^[41]

1814 год

Йёнс Якоб Берцелиус подробно изложил систему символов химических элементов, основанную на обозначении элементов одной или двумя буквами латинского названия элемента и представил таблицу атомных весов элементов, положив атомный вес кислорода равным 100^[42][43]:289.

1825 год

Фридрих Вёлер и Юстус Либих провели первое подтвержденное исследование и описание изомеров (название дал Берцелиус). Работая с циановой и фульминовой кислотой, они пришли к выводу что изомерия является результатом перестановки атомов в молекулах.^[44]

1827 год

Уильям Праут классифицировал биомолекулы на современные группы: углеводы, белки и липиды.^[45]

1828 год

Фридрих Вёлер синтезировал мочевину, показав таким образом что органические соединения могут быть синтезированы из неорганических веществ, тем самым опроверг теорию витализма.^[44]

1832 год

Фридрих Вёлер и Юстус Либих описали и объяснили понятие функциональной группы и начали изучение химии радикалов в органической химии.^[44]

1840 год

Герман Гесс предложил закон Гесса — начальную форму закона сохранения энергии, который утверждал, что изменение энергии в химическом процессе зависит только от состояния реагентов и продуктов и не зависит от пути, по которому проходит реакция между этими состояниями.^[46]

1847 год

Адольф Герман Кольбе синтезировал уксусную кислоту из неорганический веществ, окончательно опровергнув теорию витализма.^[47]

1848 год

Уильям Томсон вводит понятие абсолютного нуля — температуры при которой любое движение молекул останавливается.^[48]

1849 год

Луи Пастер показал, что рацемат винной кислоты является смесью декстровинной и левовинной кислоты, тем самым объяснив природу оптического вращения и внеся вклад в развитие стереохимии.^[49]

1852 год

Август Бер предложил закон Бера, который описывает взаимосвязь между составом смеси и количеством света, который она поглощает. Основываясь на более ранних работах Пьера Бугера и Иоганна Генриха Ламберта, он создал новую аналитическую методику — спектрофотометрию.^[50]

1855 год

Бенджамин Силлиман младший сделал пионерские исследования в области крекинга нефти, что позволило развиться современной нефтехимической промышленности.^[51]

1856 год

Сэр Уильям Перкин синтезировал мовеин — первый синтетический краситель. Он был получен как случайный побочный продукт при попытке синтеза хинина из каменноугольной смолы. Это исследование стало началом промышленного производства синтетических красителей — одной из наиболее ранних областей химического синтеза.^[52]

1857 год

Фридрих Август Кекуле высказал предположение, что углерод в органических соединениях четырёхвалентный, то есть формирует всегда четыре химических связи.^[53]

1859-1860 годы

Густав Кирхгоф и Роберт Бунзен заложили основы спектроскопии для химического анализа, что позволило им открыть цезий и рубидий. Другие исследователи использовали такую же методику для исследования индия, таллия и гелия.^[54]

1860 год

Станислао Каниццарро, возрождая идею Авогадро про двухатомные молекулы, составил таблицу атомных масс и представил её в 1860 году на химическом конгрессе в Карлсруэ, заканчивая тем самым споры последнего десятилетия про различия в атомных массах и молекулярных формулах. Это позволило Менделееву начать работу над периодической системой.^[55]

1862 год

Александр Паркес на Международной выставке в Лондоне продемонстрировал паркезин — первый созданный человеком искусственный полимер. Это исследование заложило основы современной промышленности пластмасс.^[56]

1862 год

Александр Шанкуртуа создал «земную спираль» Периодической системы элементов.^[57]

1864 год

Джон Ньюлендс предложил закон октав, предшественник периодического закона.^[57]

1864 год

Лотар Мейер создал раннюю версию периодической системы элементов, с 28 элементами расположенными согласно валентности.^[58]

1864 год

Като Гульдберг и Петер Вааге, основываясь на идеи Бертолле, предложили закон действующих масс.^[59][60][61]

1865 год

Йоганн Лошмидт определил точное количество молекул в одном моле, которое позже было названо числом Авогадро.^[62]

1865 год

Фридрих Август Кекулле, базируясь на работах Лошмидта и других, предложил структуру бензола, как кольца из шести атомом углерода с чередующимися одинарными и двойными связями.^[53]

1865 год

Адольф Байер начал работу над синтезом красителя индиго: его исследования изменили методы органического синтеза и сделали переворот в производстве синтетических красителей.^[63]

1869 год

Дмитрий Менделеев опубликовал первый вариант современной периодической таблицы элементов с 66 элементами, расположенными по порядку возрастания атомных масс. Потенциал этой таблицы был в том, что она позволяла прогнозировать свойства ещё не открытых элементов.^[57][58]

1873 год

Якоб Вант-Гофф и Жозеф Ле Бель, независимо друг от друга создали модель химической связи: теорию асимметрического атома углерода. Эта теория объясняла результаты экспериментов Пастера по изучению хиральности и давала физическое объяснения оптической активности хиральных соединений.^[64]

1876 год

Джозайя Гиббс публикует книгу On the Equilibrium of Heterogeneous Substances, которая стала результатом его работы по изучению термодинамики и физической химии. В ней также было введено понятие свободной энергии для объяснения физических основ химического равновесия.^[65]

1877 год

Людвиг Больцман предложил объяснение статистических основ многих важных физико-химических концепций, включая энтропию и распределение скоростей движения молекул в газовой фазе (см. Статистика Максвелла — Больцмана).^[66]

1883 год

Аррениус, Сванте Август развил теорию существования ионов для объяснения электропроводности электролитов.^[67]

1884 год

Якоб Вант-Гофф опубликовал Études de Dynamique chimique (Этюды по химической динамике) — основательный труд по химической кинетике.^[68]

1884 год

Герман Фишер предлагает структуру пурина — ключевого элемента многих биомолекул, который был синтезирован в 1898 году. Также он начинает работу над химией глюкозы и подобных сахаров.^[69]

1884 год

Анри Ле Шателье предложил принцип Ле Шателье, который описывает изменение химического равновесия в ответ на внешнее действие.^[70]

1885 год

Ойген Гольдштейн дал название катодным лучам, которые, как позже было установлено, состоят из потока электронов и анодным лучам, которые, как позже было установлено, состояли из ионов водорода, что образовались при потере атомами электронов в электронно-лучевой трубке. Позднее они были названы протонами.^[71]

1893 год

Альфред Вернер исследовал октаэдрическую структуру комплексных соединений кобальта, что положило начало химии комплексных соединений.^[72]

1894-1898 годы

Уильям Рамзай открыл инертные газы, что позволило заполнить пропуски в периодической системе элементов и дало возможность развивать теории химической связи.^[73]

1897 год

Джозеф Томсон открыл электрон исследуя электронно-лучевую трубку.^[74]

1898 год

Вильгельм Вин показал, что анодные лучи (поток позитивно заряженных ионов) отклоняется магнитным полем и сила этого отклонения пропорциональна соотношению масса-заряд частиц в потоке. Это исследование заложило основу нового метода аналитической химии — масс-спектрометрии.^[75]

1898 год

Мария Склодовская-Кюри и Пьер Кюри выделили элементы радий и полоний из минерала пехбленда.^[76]

1900 год

Эрнест Резерфорд показал, что источником радиоактивного излучения является распад атомов и ввел термины для описания разных типов радиации.^[77]

1903 год

Михаил Семёнович Цвет заложил основы хроматографии — важнейшего аналитического метода.^[78]

1904 год

Хантаро Нагаока предложил раннюю ошибочную «планетарную модель» атома, в которой электроны по стационарным орбитам летают вокруг массивного ядра.^[79]

1905 год

Фриц Габер и Карл Бош изобрели процесс Габера для получения аммиака из его составляющих. Это стало стимулом к развитию промышленной химии и повлияло на производство удобрений для сельского хозяйства.^[80]

1905 год

Альберт Эйнштейн объяснил причину броуновского движения подтвердив тем самым теорию строения материи из атомов.^[81]

1907 год

Лео Бакеланд изобрел бакелит, одну из первых коммерческих пластмасс.^[82]

1909 год

Эрнест Резерфорд, Ханс Гейгер и Эрнест Марсден провели эксперимент, который подтвердил ядерную модель атома с небольшим, плотным, положительно заряженным ядром окруженным электронным облаком.^[77]

1909 год

Роберт Милликен очень точно измерил заряд отдельных электронов в эксперименте с масляной каплей, подтвердив, что все электроны имеют одинаковый заряд и массу.^[83]

1909 год

Сёрен Сёренсен создал концепцию pH и развил методы измерения кислотности.^[84]

1911 год

Антониус Ван дер Брук высказал идею, что положение элемента в периодической системе обуславливается не столько его атомной массой, сколько зарядом его ядра.^[85]

1911 год

Прошел первый Сольвеевский конгресс в Брюсселе на котором собрались наиболее известные ученые того времени. Конгрессы по физике и химии продолжают проводиться время от времени и сейчас.^[86]

1912 год

Уильям Генри Брэгг и его сын Уильям Лоренс Брэгг предложили правило Брэгга, что привело к появлению рентгеноструктурного анализа — важного метода для определения кристаллической структуры вещества.^[87]

1912 год

Петер Дебай развил концепцию про молекулярный диполь для объяснения асимметричного распределения заряда в молекулах.^[88]

1913 год

Нильс Бор ввел принципы квантовой механики в описание структуры атома и предложил модель атома, к которой электроны находятся лишь на четко локализованных орбиталях.^[89]

1913 год

Генри Мозли, разрабатывая идею Ван дер Брука, предложил концепцию атомного номера для разрешения проблемы с несоответствиями в периодической таблице, основанной на атомной массе.^[90]

1913 год

Фредерик Содди создал концепцию изотопов, когда элементы с одинаковыми химическими свойствами имеют разные атомные массы.^[91]

1913 год

Джозеф Джон Томсон развив работы Вина, показал, что заряженные частицы могут быть разделены по соотношению масса-заряд, что стало завершающей вехой появления масс-спектрометрии.^[92]

1916 год

Гильберт Льюис опубликовал книгу «Атом и молекула», в которой заложил основы теории валентных связей (октетная теория).^[93]

1921 год

Отто Штерн и Вальтер Герлах ввели концепцию квантово-механического спина элементарных частиц.^[94]

1923 год

Гильберт Льюис и Мерле Рэндалл написали книгу «Термодинамика и свободная энергия химических соединений», которая стала первым современным трактатом в области химической термодинамики.^[95]

1923 год

Гильберт Льюис создал электронную теорию кислот и оснований, согласно которой кислотность и основность проявляется приемом или отдачей пары электронов.^[93]

1924 год

Луи де Бройль предложил волновую модель атомной структуры, которая основывается на идеях корпускулярно-волнового дуализма.^[96]

1925 год

Вольфганг Паули предложил принцип Паули, который утверждал, что два электрона не могут находиться в одном атоме в одинаковом квантовом состоянии, которое описывается четырьмя квантовыми числами.^[97]

1926 год

Эрвин Шрёдингер вывел уравнение Шрёдингера, которое описывает математически волновую модель атома.^[98]

1927 год

Вернер Гейзенберг разработал принцип неопределённости Гейзенберга, который вместе с другими принципами описывает механику движения электрона вокруг ядра.^[99]

1927 год

Фриц Лондон и Вальтер Гайтлер применили принципы квантовой механики для объяснения природы ковалентной связи в молекуле водорода.^[100] Это событие считается рождением квантовой химии.^[101]

около 1930 года

Лайнус Полинг предложил правила Полинга, которые стали основными принципами использования рентгеноструктурного анализа для определения структуры молекул.^[102]

1930 год

Уоллес Карозерс, возглавивший команду химиков в компании DuPont, изобрел нейлон — один из наиболее коммерчески успешных синтетических полимеров в истории.^[103]

1931 год

Эрих Хюккель предложил правило Хюккеля, которое объясняет когда плоские кольцевые молекулы будут обладать ароматичностью.^[104]

1931 год

Гарольд Юри открыл дейтерий с помощью фракционированной конденсации жидкого водорода.^[105]

1932 год

Джеймс Чедвик открыл нейтрон.^[106]

1932-1934 годы

Лайнус Полинг и Роберт Малликен оценили электроотрицательность различных элементов, создав шкалы электронегативности, которые носят их имена.^[107]

1937 год

Карло Перье и Эмилио Сегре провели подтвержденный синтез первого искусственного элемента — технеция, заполнив этим одно из пустых мест в периодической системе. Тем не менее, существует мнение, что впервые он был синтезирован в 1925 году Вальтером Ноддаком с коллегами.^[108]

1937 год

Эжен Гудри создал метод промышленного крекинга нефти, что позволило создать первый современный нефтеперерабатывающий завод.^[109]

1937 год

Джон Аллен и Дон Майзнер и независимо Пётр Капица получили переохлажденный гелий: первую сверхтекучую жидкость с нулевой вязкостью. Это вещество демонстрировало квантово-механические свойства в макроскопическом масштабе.^[110]

1938 год

Отто Ган открыл процесс ядерного деления в атомах урана и тория.^[111]

1939 год

Лайнус Полинг написал книгу «Природа химической связи», которая стала результатом десятилетий работы над химической связью. Книга стала одной из важнейших работ в современной химии. В ней объяснялись гибридизация атомных орбиталей, ковалентная связь и ионная связь с помощью феномена электроотрицательности, резонанс, который был использован для описания структуры разных веществ, в том числе и бензола.^[102]

1940 год

Эдвин Макмиллан и Филипп Абельсон открыли нептуний — самый легкий и первый искусственно полученный трансурановый элемент. Он был найден в продуктах распада урана. Макмиллан основал лабораторию в Беркли, в которой в дальнейшем были открыты многие новые элементы и изотопы.^[112]

1941 год

Гленн Сиборг продолжил работы Макмиллана по созданию новых атомных ядер. Он стал пионером метода нейтронного захвата и позже других типов ядерных реакций. В результате он стал первооткрывателем или участником открытия 9 новых химических элементов и большого количества новых изотопов существующих элементов.^[112]

1945 год

Джейкоб Маринский, Лоуренс Гленденин и Чарльз Кориэлл провели первый подтверждённый синтез прометия, заполнив тем самым последнюю «дырку» в периодической таблице.^[113]

1945-1946 годы

Феликс Блох и Эдвард Парселл создали метод ядерного магнитного резонанса, который стал важным элементом аналитической химии для определения структуры органических молекул.^[114]

1951 год

Лайнус Полинг, использовав метод рентгеноструктурного анализа, определил вторичную структуру белков.^[102]

1952 год

Алан Волш создал метод атомно-абсорбционной спектрометрии, который стал важным количественным спектроскопическим методом, для измерения концентрации отдельного элемента в смеси.^[115]

1952 год

Роберт Вудворд, Джефри Уилкинсон и Отто Фишер исследовали структуру ферроцена, заложив этим основы металлоорганической химии.^[116]

1953 год

Джеймс Уотсон и Френсис Крик предложили модель структуры ДНК, открыв дверь в новую область исследований — молекулярную биологию.^[117]

1957 год

Йенс Скоу открыл Na⁺/K⁺-АТФазу — первый ион-транспортирующий фермент.^[118]

1958 год

Макс Перуц и Джон Кендрю использовали рентгеновскую кристаллографию для определения белковой структуры миоглобина кашалота.^[119]

1962 год

Нил Бартлетт синтезировал гексафторплатинат ксенона тем самым показав, что инертные газы способны образовывать химические соединения.^[120]

1962 год

Джордж Олах получил карбокатионы с помощью реакции с суперкислотой.^[121]

1964 год

Рихард Эрнст провел эксперименты, которые легли в основу техники ЯМР с Фурье-преобразованием. Это очень повысило чувствительность метода и позволило создать магнитно-резонансную томографию.^[122]

1965 год

Роберт Вудворд и Роальд Хофман предложили правило Вудворда — Хофмана, которое используя симметрию молекулярных орбиталей, объясняет стереохимию химических реакций.^[116]

1966 год

Хитоси Нодзаки и Рёдзи Ноёри исследовали первый пример асимметричного катализа (гидрирование), используя хиральный комплекс переходного металла с четко определённой структурой.^[123][124]

1970 год

Джон Попл создал программу GAUSSIAN, которая облегчила расчеты в вычислительной химии.^[125]

1971 год

Ив Шовен предложил объяснение механизма реакции метатезиса олефинов.^[126]

1975 год

Барри Шарплесс и его группа исследовали стереоселективность реакций окисления, включая эпоксидацию по Шарплессу,^[127][128] асимметрическое дигидроксилирование по Шарплессу,^{[129][130][131]} и оксиаминирования по Шарплессу.^{[132][133][134]}

1985 год

Харольд Крото, Роберт Кёрл и Смолли, Ричард открыли фуллерены — класс молекул, построенных только из углерода, которые по форме напоминают геодезический купол и названные в честь архитектора Ричарда Бакминстера Фуллера.^[135]

1991 год

Сумио Иидзима используя электронный микроскоп исследовал новый тип фуллеренов, который имел вид цилиндров и получил название углеродных нанотрубок, хотя более ранние исследования в этой области были проведены в 1951 году. Нанотрубки стали важным компонентом нового раздела знаний — нанотехнологий.^[136]

1994 год

Был проведён первый синтез таксола Робертом Холтоном и его коллегами.^{[137][138][139]}

1995 год

Эрик Корнелл и Карл Виман получили первый Конденсат Бозе — Эйнштейна, субстанцию, которая демонстрировала квантово-механические свойства в макроскопическом размере.^[140]