Трихлорэтилен

В нормальных условиях трихлорэтилен находится в жидкой фазе. Замерзает при -73 °C, кипит при 86,7 °C^[2].

Относительная плотность 1,462—1,466, ${\displaystyle d_{4}^{20}}$ 1,4642^[2].

Теплопроводность жидкости: 0,142 Вт/м·К при -40°C, 0,138 Вт/м·К при 20 °C, 0,099 Вт/м·К при 80 °C^[2]. Теплопроводность пара: 0,00833 Вт/м·К при 86,7 °C^[2].

Трихлорэтилен с водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 73 °C (73 % трихлорэтилена, 7 % воды). В воде плохо растворяется, массовая доля в растворе от 0,017 % до 0,125 % в диапазоне температур 10–60 °C^[2].

Трихлорэтилен нельзя хранить на свету, так как в присутствии кислорода воздуха он разлагается с образованием токсичного (и воспламеняющегося) продукта - дихлорацетилена, который, в свою очередь, разлагается на фосген, угарный газ и хлороводород. Реакцию катализируют пары йода, минеральные кислоты и натронная известь.

При окислении трихлорэтилена озоном образуются фосген, хлористый водород и оксиды углерода^[3].
При окислении трихлорэтилена кислородом образуется окись трихлорэтилена и дихлорацетилхлорид^[4].

В присутствии катализаторов и при высоких температурах может образовывать другие хлорорганические соединения, чаще предельного строения.

В присутствии хлорида алюминия трихлорэтилен взаимодействует с хлороводородом, при этом происходит конденсация, полимеризация и осмоление^[2].

Взаимодействует с фтором, хлором, бромом с образованием 1,2-дигалоген-1,2,2-трихлорэтанов. При хлорировании превращается в пентахлорэтан. С йодом не реагирует^[5].

Трихлорэтилен получают путём каталитического высокотемпературного хлорирования отходов производства винилхлорида или дихлорэтана (смесь хлорэтанов и хлорэтиленов). Также получают из дихлорэтана и других отдельных соединений. Температуры каталитического хлорирования — от 350° до 450 °С в зависимости от состава сырья и катализатора^[2].

Являясь хорошим растворителем, трихлорэтилен широко применяется в промышленности и быту. Используется для улучшения свойств инсектицидов^[6]. Применяется для обезжиривания металлов, для химической чистки тканей^[2].

Используется в органическом синтезе для очистки полученных веществ и в качестве полупродукта. Добавляется в инсектициды для улучшения их свойств. Используется при синтезе лекарств, например, является промежуточным продуктом при синтезе левомицетина^[6].

На основе трихлорэтилена разработаны удобные процессы получения разнообразных веществ. С его помощью изготавливают пестициды и инсектициды, среди его производных — огнезащитные агенты, пламегасители, регуляторы молекулярного веса в производстве синтетических материалов, полилактоны^[6].

Трихлорэтилен является токсичным наркотическим веществом. Накапливается в организме, представляет опасность для сердечно-сосудистой и нервной систем, органов дыхания, зрения. При продолжительном воздействии на кожу вызывает её повреждение и дерматиты^[7].

В организм человека трихлорэтилен, помимо проглатывания, может попадать при дыхании, проникает через кожу^[7].

Предельно допустимая концентрация (ПДК) паров трихлорэтилена в атмосферном воздухе 1 мг/м³ (максимальная разовая — 4 мг/м³), в воздухе рабочей зоны производственных помещений — 10 мг/м³. Имеет третий класс опасности по ГОСТ 12.1.005. ПДК в воде — 0,06 мг/дм³^[7].

Применялся для наркоза и обезболивания в качестве ингаляционного анестетика^[5][8]. В большинстве стран, в том числе в России, в этом качестве в настоящее время не используется^[8].