Этот список показывает все известные степени окисленияхимических элементов. Исключениями являются дробные значения. Наиболее часто встречающиеся степени окисления выделены жирным шрифтом. Этот список основан на таблице Гринвуда[1] со всеми дополнениями. В колонку, в которой степень окисления равна нулю, вписаны инертные газы. Данная таблица базируется на данных Д. И. Менделеева.
↑Иридий в степени окисления −3 был изучен в Ir(CO)33−; см. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. — 2-е изд. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997. — С. 1117. — ISBN 0080379419.
↑Hg4+ была получена в тетрафториде ртути; см. Xuefang Wang. Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4 / Lester Andrews; Sebastian Riedel; Martin Kaupp. — Журнал Angew. Chem. Int. Ed., 2007. — Вып. 44, № 46. — С. 8371—8375. — doi:10.1002/anie.200703710. — PMID 17899620..
↑Rn2+ был найден в дифториде радона; см Ionic Radon Solution. — Журнал Science, 1970. — Вып. 3929, № 168. — С. 362. — doi:10.1126/science.168.3929.362. — PMID 17809133. и Fluorides of radon and element 118. — Журнал J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1975. — С. 760b—761. — doi:10.1039/C3975000760b.
↑Irving Langmuir. The arrangement of electrons in atoms and molecules. — Журнал J. Am. Chem. Soc., 1919. — Вып. 41. — С. 868—934. — doi:10.1021/ja02227a002.