Цианид натрия

Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде (33,4 % при +10 °C, 45,0 % при +35 °C). Кристаллизуется в виде дигидрата NaCN•2H₂O, выше +34,7 °C — в безводной форме.

В водных растворах гидролизуется с получением синильной кислоты и гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaCN+H_{2}O\rightleftarrows {}HCN+NaOH}}}$

Как и цианид калия (KCN), цианид натрия легко образует комплексные соединения.

Основной способ получения цианида натрия в промышленности — нейтрализация синильной кислоты гидроксидом натрия NaOH:

${\displaystyle {\mathsf {HCN+NaOH\rightarrow NaCN+H_{2}O}}}$

• Извлечение драгоценных металлов (золота, серебра) из руд^[2] методом селективного выщелачивания;
• Цианирующий агент в производстве нитрилов, изонитрилов, красителей (индиго);
• Для повышения поверхностной твёрдости, износостойкости и воспрепятствования усталости стальных изделий (так называемое «цианирование стали»);
• Пайка и жидкая цементация металлов, при бронзировании и оцинковке, при серебрении зеркал;
• В фотографии и литографии;
• В производстве фармацевтических препаратов;
• Для борьбы с вредителями сельского хозяйства^[3].

Цианид натрия, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит. Механизм действия при отравлении аналогичен цианиду калия, сила воздействия также сравнима^[2]. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови^[4].

ПДК в рабочей зоне — 0,3 мг/м³ (контроль по HCN).

Одним из антидотов являются сахара́, образующие с цианогруппой нерастворимые соединения^[4].

Относится ко 2-му классу опасности.