Хлорит натрия

• Растворение диоксида хлора в холодном растворе едкого натра или карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {ClO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+NaClO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ClO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+NaClO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Растворение хлористой кислоты в растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {HClO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaClO_{2}+H_{2}O}}}$

• Промышленный способ состоит в восстановлении диоксида хлора углеродом, цинковой пылью или оксидом свинца в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {4ClO_{2}+C+4NaOH+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4NaClO_{2}+CaCO_{3}\downarrow +3H_{2}O}}}$

Хлорит натрия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/a.

Хорошо растворяется в холодной воде с гидролизом по аниону. Разлагается в горячей воде.

Образует кристаллогидрат состава NaClO₂•3H₂O.

• Кристаллогидрат разлагается при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {NaClO_{2}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {37,4^{o}C}}\ NaClO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Диспропорционирует при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3NaClO_{2}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C}}\ 2NaClO_{3}+NaCl}}}$

• Разлагается в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {NaClO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaCl+O_{2}\uparrow }}}$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {NaClO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2Cl_{2}\uparrow +NaCl+2H_{2}O}}}$

• Отбеливание тканей, бумаги, целлюлозы.
• Дезинфекция сточных вод.
• В парфюмерии (полоскания, зубные пасты, спреи).
• Органический синтез как окислитель.