Хромат натрия

Хромат натрия
Общие
Систематическое наименование	Хромат натрия
Традиционные названия	Хромовокислый натрий
Хим. формула	Na2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	161,97 г/моль
Плотность	2,723 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	792 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	31,70; 126100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-11-3
3D model (JSmol)	Интерактивная схема
PubChem	24488
UNII	6A49BO6K4M
CompTox Dashboard EPA	DTXSID7032056
Рег. номер EINECS	231-889-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/Cr.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1 PXLIDIMHPNPGMH-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2955000
ChEBI	78671
Номер ООН	3288
ChemSpider	22896
ECHA InfoCard	100.028.990
Безопасность
NFPA 704	0 3 ? OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на РУВИКИ.Медиа

Хромат(VI) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Растворение оксида хрома(VI) в растворе едкого натра:

${\mathsf {CrO_{3}+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}$

Растворения дихромата аммония в гидроксиде натрия:

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 4NaOH → 2NH₃ + 2Na₂CrO₄ + 3H₂O

• Сплавление оксида хрома(III) с карбонатом или гидроксидом натрия в присутствии окислителей (нитрат натрия, кислород, пероксид натрия, хлорат натрия и др.). Чтобы реакция с кислородом шла при комнатной температуре, нужно использовать ультрафиолет:

${\mathsf {Cr_{2}O_{3}+3NaNO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\ \xrightarrow {t} \ 2Na_{2}CrO_{4}+3NaNO_{2}+2CO_{2}\uparrow }}$

${\mathsf {2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}+8NaOH\ \xrightarrow {^{o}t,UV} \ 4Na_{2}CrO_{4}+4H_{2}O}}$

Физические свойства

Хромат натрия(II) образует жёлтые кристаллы,

Хорошо растворяется в воде и метаноле. Плохо растворим в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₂CrO₄•n H₂O, где n = 4, 6 и 10.

Химические свойства

• Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:

${\mathsf {Na_{2}CrO_{4}\cdot 10H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{20^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{26^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}\cdot 4H_{2}O{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{62,8^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}}}$

• В разбавленных кислотах переходит в бихромат натрия:

${\mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+2HCl\ \xrightarrow {} \ Na_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl+H_{2}O}}$

• В нейтральной и слабощелочной среде способен восстановиться до гидроксида хрома(III):

${\mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+3(NH_{4})_{2}S+8H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Cr(OH)_{3}\downarrow +3S\downarrow +4NaOH+6NH_{3}*H_{2}O}}$

• В сильнощелочной среде способен восстановиться до гидроксохроматов(III):

${\mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+3(NH_{4})_{2}S+2NaOH+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Na_{3}[Cr(OH)_{6}]+3S\downarrow +6NH_{3}}}$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.