Хлорат натрия

• Хлорат натрия получают действием хлорноватой кислоты на карбонат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

• или пропуская хлор через концентрированный раствор гидроксида натрия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6\ NaOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}O}}}$

• Электролиз водных растворов хлорида натрия без диафрагмы:

${\displaystyle {\mathsf {6\ NaCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}\uparrow }}}$

Хлорат натрия — бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 0,6568 нм, Z = 4.

При 230—255°С переходит в другую фазу, при 255—260°С переходит в моноклинную фазу.

• Диспропорционирует при нагревании (Указана формула с присутствием катализатора):

${\displaystyle {\mathsf {10\ NaClO_{3}\ {\xrightarrow {390-520^{o}C}}\ 6\ NaClO_{4}+4\ NaCl+3\ O_{2}\uparrow }}}$

• Хлорат натрия — сильный окислитель, в твёрдом состоянии в смеси с углеродом, серой и другими восстановителями детонирует при нагревании или ударе.

• В пиротехнике.
• Дефолиант.
• В целлюлозно-бумажной промышленности используется для производства диоксида хлора, отбеливателя целлюлозы.
• В авиации в системе аварийной подачи кислорода^[1].