Гипофосфит натрия

• Растворение белого фосфора в холодном концентрированном растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {P_{4}+3NaOH+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3Na(PH_{2}O_{2})+PH_{3}\uparrow }}}$

• Окисление фосфина гипохлоритом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2NaClO+3NaOH\ {\xrightarrow {} }\ Na(PH_{2}O_{2})+2NaCl+H_{2}O}}}$

• Нейтрализация щелочью фосфорноватистой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {H(PH_{2}O_{2})+NaOH\ {\xrightarrow {} }\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разложение фосфината кальция карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na(PH_{2}O_{2})+CaCO_{3}\downarrow }}}$

Гипофосфит натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде без гидролиза. Раствор имеет нейтральную реакцию.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат состава Na(PH₂O₂)•H₂O, который плавится при 90°С в собственной кристаллизационной воде.

Растворяется в этаноле, плохо растворяется в жидком аммиаке.

• При нагревании разлагается на пирофосфат натрия и метафосфат натрия:

${\displaystyle {\mathsf {5Na(PH_{2}O_{2})\ {\xrightarrow {230-240^{o}C} }\ Na_{4}P_{2}O_{7}+NaPO_{3}+2PH_{3}\uparrow +2H_{2}\uparrow }}}$

• Безводная соль получается из кристаллогидрата при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150-170^{o}C}}\ Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na(PH_{2}O_{2})+3NaOH\ {\xrightarrow {} }\ Na_{2}(PHO_{3})+Na_{3}PO_{4}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Окисляется перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {Na(PH_{2}O_{2})+H_{2}O_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {} }\ Na_{2}(PHO_{3})+2H_{2}O}}}$

• Восстановитель при нанесении покрытий из Ni, Co, Sn на металлы и пластмассы;
• Антиоксидант (предотвращает обесцвечивание алкидных смол при их получении);
• Стабилизатор ПВХ и полиуретанов;
• Реагент для фотометрического определения As(III) и Sb(III) и др.