Сульфид натрия

Сульфид натрия — бескислородная соль. При обычных условиях — порошок белого цвета, очень гигроскопичный. Плавится без разложения, термически устойчивый. Технический сульфид натрия желтоватый или коричневатый (красноватый) содержит в себе до 60 % сульфида натрия.

Хорошо растворим в воде, гидролизуется по аниону, создаёт в растворе сильнощелочную среду. При стоянии на воздухе раствор мутнеет из-за выпадения коллоидной серы и желтеет (цвет полисульфидов). Типичный восстановитель. Присоединяет серу. Вступает в реакции ионного обмена.

В промышленности — прокаливанием минерала мирабилита ${\displaystyle {{\ce {Na2SO4.10 H2O}}}}$ с восстановителем:

1. ${\displaystyle {{\ce {Na2SO4 + 4 H2 -> Na2S + 4 H2O}}}}$.
2. ${\displaystyle {{\ce {Na2SO4 + 4 C -> Na2S + 4 CO}}}}$.
3. ${\displaystyle {{\ce {Na2SO4 + 4 CO -> Na2S + 4 CO2}}}}$.

Сульфид натрия гидролизуется в 2 этапа:

1. ${\displaystyle {{\ce {Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH,}}}}$
2. ${\displaystyle {{\ce {NaHS + H2O -> H2S ^ + NaOH}}}}$.

Взаимодействует с разбавленной соляной кислотой:

${\displaystyle {{\ce {Na2S + 2 HCl -> 2 NaCl + H2S}}}}$.

Взаимодействует с концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {{\ce {Na2S + 3 H2SO4 -> SO2 ^ + S v + 2 H2O + 2 NaHSO4}}}}$.

Реагирует с водным раствором перманганата калия:

${\displaystyle {{\ce {3 Na2S + 2 KMnO4 + 4 H2O -> 2 MnO2 v + 6 NaOH + 2 KOH + 3 S}}}}$.

В реакции с иодом выпадает элементарная сера:

${\displaystyle {{\ce {Na2S +I2 -> NaI + S v}}}}$.

Концентрированным раствором пероксида водорода и кислородом при нагревании переводится в сульфат:

${\displaystyle {{\ce {Na2S + 4 H2O2 -> Na2SO4 + 4 H2O}}}}$.

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+2O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}}}}$.

С раствором сульфита натрия и иода образует тиосульфат^[1]:

${\displaystyle {{\ce {Na2S + Na2SO3 + I2 -> Na2S2O3 + 2NaI}}}}$.

При сплавлении с серой образует полисульфиды натрия переменного состава (серная печень):

${\displaystyle {\ce {Na2S{}+nS->Na2S_{1+n},~}}}$ ${\displaystyle ~1\leq n\leq 7.}$

Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии, а также для химической водоочистке.

Сульфид натрия ядовит, раздражает кожу и слизистые оболочки. Пожаро- и взрывобезопасен. ПДК в рабочей зоне — 0,2 мг/м³ по ГОСТ 12.1.007-76.