Анион

Анио́н — отрицательно заряженный ион^[1].

Отрицательный заряд обусловлен избытком электронов по сравнению с количеством протонов. Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl ⁻ — однозарядный анион, а остаток серной кислоты ${{\ce {SO42-}}}$ — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, H⁺, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, например, в кристаллах поваренной соли, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.

В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду.

Анион в сложном неорганическом соединении называется (но не всегда, например это неверно для воды или оксидов металлов) кислотным остатком. Анионы, например, можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na₂SO₄, HNO₃); в них они пишутся на втором месте (после катиона). Для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO₄^2– — «остаток» серной кислоты, Cl^– — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты (формулы которых можно искусственно выписать) не существуют (даже в растворах), но формально им приписываются соли, которые существуют и устойчивы. Например, это так для фосфид-иона (P^3–), который даёт соли (фосфиды), не имеющие существующей кислоты. Такие ионы не называются кислотными остатками. Таким образом, не всякий анион является кислотным остатком. А именно, к ним не относится ион кислорода в оксидах, гидроксильный ион в воде, или ионы в солях, не имеющие реально существующей прототипной кислоты. В последнем случае отнесение соединения к классу солей является традицией. Также традицией обусловлено не отнесение воды к классу кислот. То есть строго логически непротиворечивое определение кислоты, кислотного остатка и соли затруднительно.

Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота	Название кислоты	Кислотный остаток	Название солей
${{\ce {H3BO3}}}$	ортоборная	BO₃^3-	ортоборат
${\ce {H2CO3}}$	угольная	CO₃^2-	карбонат
${{\ce {H2SiO3}}}$	метакремниевая	SiO₃^2-	метасиликат
${{\ce {H4SiO4}}}$	ортокремниевая	SiO₄^4-	ортосиликат
${{\ce {HN3}}}$	азотистоводородная	N₃^-	азид
${{\ce {HNO2}}}$	азотистая	NO₂^-	нитрит
${{\ce {HNO3}}}$	азотная	NO₃^-	нитрат
${{\ce {HPO3}}}$	метафосфорная	PO₃^-	метафосфат
${{\ce {H3PO4}}}$	ортофосфорная	PO₄^3-	ортофосфат
${{\ce {H3PO2}}}$	фосфорноватистая	PO₂^3-	гипофосфит
${{\ce {H3PO3}}}$	фосфористая	PO₃^3-	фосфит
${{\ce {H4P2O7}}}$	пирофосфорная	P₂O₇^4-	пирофосфат
${{\ce {H2CrO4}}}$	хромовая	CrO₄^2-	хромат
${{\ce {H2Cr2O7}}}$	дихромовая	Cr₂O₇^2-	дихромат
${{\ce {HAsO3}}}$	метамышьяковая	AsO₃^-	метаарсенат
${{\ce {H3AsO4}}}$	ортомышьяковая	AsO₄^3-	ортоарсенат
${\ce {H2S}}$	сероводородная	S^2-	сульфид
${{\ce {H2SO3}}}$	сернистая	SO₃^2-	сульфит
${{\ce {H2SO4}}}$	серная	SO₄^2-	сульфат
${{\ce {H2Se}}}$	селеноводородная	Se^2-	селенид
${{\ce {H2SeO3}}}$	селенистая	SeO₃^2-	селенит
${{\ce {H2SeO4}}}$	селеновая	SeO₄^2-	селенат
${{\ce {H2Te}}}$	теллуроводородная	Te^2-	теллурид
${{\ce {H2TeO3}}}$	теллуристая	TeO₃^2-	теллурит
${{\ce {HF}}}$	плавиковая	F^-	фторид
${{\ce {HCl}}}$	соляная	Cl^-	хлорид
${{\ce {HClO}}}$	хлорноватистая	ClO^-	гипохлорит
${{\ce {HClO2}}}$	хлористая	ClO₂^-	хлорит
${{\ce {HClO3}}}$	хлорноватая	ClO₃^-	хлорат
${{\ce {HClO4}}}$	хлорная	ClO₄^-	перхлорат
${{\ce {HBr}}}$	бромоводородная	Br^-	бромид
${{\ce {HBrO}}}$	бромноватистая	BrO^-	гипобромит
${{\ce {HBrO2}}}$	бромистая	BrO₂^-	бромит
${{\ce {HBrO3}}}$	бромноватая	BrO₃^-	бромат
${{\ce {HBrO4}}}$	бромная	BrO₄^-	пербромат
${{\ce {HI}}}$	иодоводородная	I^-	иодид
${{\ce {HIO}}}$	иодноватистая	IO^-	гипоиодит
${{\ce {HIO2}}}$	иодистая	IO₂^-	иодит
${{\ce {HIO3}}}$	иодноватая	IO₃^-	иодат
${{\ce {HIO4}}}$	иодная	IO₄^-	периодат