Трисульфид дииттрия

• Действие паров серы на металлический иттрий:

${\displaystyle {\mathsf {2Y+3S\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Y_{2}S_{3}}}}$

• Действие сероводорода или сероуглерода на оксид иттрия:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1050-1200^{o}C}}\ Y_{2}S_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Y_{2}O_{3}+3CS_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Y_{2}S_{3}+3CO_{2}}}}$

• Восстановление сульфата иттрия углеродом или сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}+12C\ {\xrightarrow {T}}\ Y_{2}S_{3}+12CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {1450}}\ Y_{2}S_{3}+3H_{2}SO_{4}}}}$

Трисульфид дииттрия образует жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,017 нм, b = 0,402 нм, c = 1,747 нм, β = 81,17°, Z = 6.

Не растворяется в холодной воде, реагирует с горячей.

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}S_{3}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Y(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Y_{2}S_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Окисляется кислородом воздуха при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2Y_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {>650^{o}C}}\ 2Y_{2}O_{3}+6SO_{2}\uparrow }}}$