Гидриды

Гидри́ды — соединения водорода с металлами и с имеющими мeньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами. Иногда к гидридам причисляют соединения всех элементов с водородом^[1]. Являются бинарными соединениями.

В зависимости от характера химической связи водорода с другими химическими элементами различают три типа гидридов:

ионные гидриды (солеобразные гидриды);
металлические гидриды;
ковалентные гидриды^[2].

Ионнные гидриды

К ионным гидридам относятся соединения водорода с щелочными и щёлочноземельными металлами. Ионные гидриды — это твёрдые вещества белого цвета, устойчивые при нормальных условиях, но разлагающиеся при нагревании на металл и водород без плавления, исключение составляют LiH и CaH₂, которые плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагаются. Обладают высокой химической активностью. Получают взаимодействием расплавленных металлов с водородом.

Металлические гидриды

Металлические гидриды — это соединения переходных металлов, в большинстве случаев являются бертоллидами и редкоземельных элементов. По сути являются твёрдым раствором водорода в металле, атомы водорода внедряются в кристаллическую решётку металла. Их физические свойства напоминают таковые у металлов, а именно металлический блеск, твёрдость, жаропрочность и коррозийная устойчивость. Однако они более хрупкие, чем металлы. Обладают высокой тепло- и электропроводностью^[3].

Ковалентные гидриды

К ковалентным гидридам относятся гидриды, образованные неметаллами, например, метан CH₄ и силан SiH₄. При этом на настоящий момент не получены PbH₂, PoH₂, AtH₂, а BiH₃ разлагается в момент образования. При обычных условиях являются газами или летучими жидкостями. Термически неустойчивы, сильные восстановители, обладают высокой реакционной способностью^[4].