Бромноватая кислота

• Окисление брома хлором в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2HBrO_{3}+10HCl}}}$

• Растворение брома в растворе бромата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {3Br_{2}+5AgBrO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 6HBrO_{3}+5AgBr\downarrow }}}$

• Гидролиз пентафторида брома:

${\displaystyle {\mathsf {BrF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+5HF}}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(BrO_{3})_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HBrO_{3}+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Бромноватая кислота в свободном состоянии не выделена, существует в растворе — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость с максимальной концентрацией до 50%.

Является сильной кислотой p K₁ = -2.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4HBrO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Br_{2}\uparrow +5O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• С щелочами образует соли броматы:

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaBrO_{3}+H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {HBrO_{3}+5HBr\ {\xrightarrow {}}\ 3Br_{2}+3H_{2}O}}}$