Хлориды
Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.
Ионные хлориды — твёрдые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, проявляющие основные свойства; ковалентные — газы, жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, имеющие характерные кислотные свойства. Хлориды с промежуточной ионно-ковалентной природой связи проявляют, соответственно, амфотерные свойства[источник не указан 3228 дней].
Физические свойства[править | править код]
Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg2Cl2, TlCl и PbCl2) хорошо растворимы в воде.
Элемент | Формула | Цвет | tпл,°С | tкип,°С | Плотность (при 25 °C), г/см³ |
Растворимость в воде (при 25 °C), г/л |
---|---|---|---|---|---|---|
H | HCl | бесцветный | −114,8 | −85,03 | 1,477 | 720 |
He | − | |||||
Li | LiCl | бесцветный | 605 | >1300 | 2,07 | 820 |
Be | BeCl2 | белый | 415 | 520 | 1,9 | 151 |
B | BCl3 | бесцветный | −107,3 | 12,6 | 1,343 (11 °C) | гидролиз до H3BO3 |
C | CCl4 | бесцветный | −22,92 | 76,72 | 1,594 | 0,8 (20 °C) |
N | NCl3 | жёлтый | −40 | 71 | 1,635 | гидролиз до NH3 и HOCl |
O | − | |||||
F | − | |||||
Ne | − | |||||
Na | NaCl | бесцветный | 800,8 | 1465 | 2,165 | 359 (20 °C) |
Mg | MgCl2 | бесцветный | 713 | 1412 | 2,316 | 542 (20 °C) |
Al | AlCl3 | бесцветный | − | 180 (возг.) | 2,48 | 458 |
Si | SiCl4 | бесцветный | −70 | 57,5 | 1,48 | гидролиз до H2SiO3 |
P | PCl3 | бесцветный | −93,6 | 76,1 | 1,574 | гидролиз до H3PO3 |
PCl5 | бесцветный | − | 159 (возг.) | 1,6 | гидролиз до H3PO4 | |
S | SCl2 | тёмно-красный | −121 | 59 | 1,621 | гидролиз |
Cl | − | |||||
Ar | − | |||||
K | KCl | белый | 770 | 1420 | 1,984 | 340 (20 °C) |
Ca | CaCl2 | белый | 772 | 1935 | 2,15 | 745 (20 °C) |
Sc | ScCl3 | сероватый | − | 960 (возг.) | 2,39 | |
Ti | TiCl2 | чёрный | 1035 | 1500 | 3,13 | |
TiCl3 | красно-фиолетовый | 425 (разл.) | − | 2,64 | ||
TiCl4 | бесцветный | −24,8 | 136,4 | 1,726 | гидролиз | |
V | VCl2 | светло-зелёный | 1027 | 1506 | 3,23 | |
VCl3 | фиолетовый | >300 (разл.) | − | 3 | ||
VCl4 | ярко-красный | −28 | 154 | 1,816 | гидролиз | |
Cr | CrCl2 | белый | 824 | 1120 | 2,9 | |
CrCl3 | фиолетовый | 600 (разл.) | − | 2,89 | ||
Mn | MnCl2 | розовый | 654 | 1225 | 2,98 | 739 (20 °C) |
Fe | FeCl2 | бесцветный | 877 | 1023 | 3,16 | 685 (20 °C) |
FeCl3 | тёмно-красный/тёмно-зелёный | 315 (разл.) | − | 2,898 | 920 (20 °C) | |
Co | CoCl2 | голубой | 735 | 1049 | 3,356 | 529 (20 °C) |
Ni | NiCl2 | жёлто-зелёный | 1001 | 3,55 | 650 (20 °C) | |
Cu | CuCl | буро-желтый | − | 1490 (возг.) | 4,145 | 6,2⋅10−3 (20 °C) |
CuCl2 | бирюзовый | − | 993 (возг.) | 3,386 | 757 | |
Zn | ZnCl2 | белый | 292 | 756 | 2,907 | 4320 |
Ga | GaCl2 | белый | 175 | 595 | 2,4173 | |
GaCl3 | бесцветный | 77,9 | 201 | 2,47 | ||
Ge | GeCl2 | белый→жёлтый | 74,6 | 450 | ||
GeCl4 | бесцветный | −49,5 | 86,5 | 1,876 (20 °C) | гидролиз | |
As | AsCl3 | бесцветный | −16,2 | 130,2 | 2,163 | гидролиз |
AsCl5 | бесцветный | −50 (разл.) | − | |||
Se | Se2Cl2 | красновато-коричневый | −85 | 127 | 2,7741 | гидролиз |
SeCl4 | светло-жёлтый | − | 196 (возг.) | 2,6 | гидролиз | |
Br | BrCl | желтовато-красный | −54 | 5,5 (разл.) | 2,172 | гидролиз |
Kr | − | |||||
Rb | RbCl | белый | 718 | 1390 | 2,80 | 910 (20 °C) |
Sr | SrCl2 | белый | 874 | 1250 | 3,052 | 538 (20 °C) |
Y | YCl3 | белый | 721 | 1507 | 2,67 | 820 |
Zr | ZrCl2 | чёрный | − | 727 (возг.) | 3,6 | гидролиз |
ZrCl3 | синевато-чёрный | − | 770 (возг.) | 3,05 | гидролиз | |
ZrCl4 | бесцветный | − | 331 (возг.) | 2,803 | гидролиз | |
Nb | NbCl3 | чёрный | 1000 (разл.) | − | ||
NbCl4 | тёмно-фиолетовый | 800 (разл.) | − | 3,2 | гидролиз | |
NbCl5 | светло-жёлтый | 204,7 | 248,2 | 2,75 | гидролиз | |
Mo | MoCl2 | жёлтый | 3,714 | |||
MoCl3 | тёмно-красный | 410 (разл.) | − | 3,58 | ||
MoCl4 | чёрный | 317 | 322 | 2,75 | гидролиз | |
MoCl5 | чёрный | 194,4 | 269 | 2,928 | гидролиз | |
Tc | TcCl4 | тёмно-красный | − | 300 (возг.) | 3,3 | гидролиз |
Ru | RuCl2 | коричневый | ||||
RuCl3 | чёрно-коричневый | 500 (разл.) | − | 3,11 | ||
RuCl4 | коричневый | |||||
Rh | RhCl2 | |||||
RhCl3 | красно-коричневый | 842 | 1323 | 5,38 | ||
RhCl4 | ||||||
Pd | PdCl2 | тёмно-красный | 679 (разл.) | − | 4,00 | |
Ag | AgCl | белый | 455 | 1550 | 5,56 | 1,88⋅10−3 |
Cd | CdCl2 | бесцветный | 568 | 964 | 4,047 | 1140 |
Химические свойства[править | править код]
Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:
Хлориды разного типа также могут взаимодействовать между собой:
Степень окисления хлора в хлоридах равна −1.
Получение хлоридов[править | править код]
- Хлорированием простых веществ хлором:
- Взаимодействием с сухим хлороводородом:
- Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:
- Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:
Значение в природе и жизни человека[править | править код]
- Хлорид натрия (NaCl) — широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
- Хлорид бария (BaCl2) — применяют как инсектицид кишечного действия;
- Хлорид метилртути (CH3ClHg) — протравитель семян; высокотоксичное вещество.
- Хлорид ртути(II) (HgCl2) или сулема — сильнейший яд, используют для дезинфекции в медицине;
- Хлорид ртути(I) (Hg2Cl2) или каломель — применяют в медицине как слабительное.
Примеры сложносоставных хлоридов[править | править код]
- Хлорид-дибромид тиофосфорила (PSBr2Cl) — хлор-бромангидрид тиофосфорной кислоты
- Хлорид трифторометилсульфинилртути (Hg(SCF3)Cl) — фторорганические соединения