Мышьяковая кислота

Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:

${\displaystyle {\ce {H3AsO4<=>H2AsO4^{-}\ +\ H^{+}{,}}}}$ K₁ = 10^−2,19;

${\displaystyle {\ce {H2AsO4^{-}<=>HAsO4^{2-}\ +\ H^{+}{,}}}}$ K₂ = 10^−6,94;

${\displaystyle {\ce {HAsO4^{2-}<=>AsO4^{3-}\ +\ H^{+}{,}}}}$ K₃ = 10^−11,5.

Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.

Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:

${\displaystyle {{\ce {H3AsO4 + 2HI -> H3AsO3 + I2 + H2O{.}}}}}$

Качественными реакциями на анион ${\displaystyle {{\ce {AsO4^{3-}}}}}$ являются образование малорастворимых солей ${\displaystyle {{\ce {(NH4)MgAsO4}}}}$ и ${\displaystyle {{\ce {(NH4)3AsMo12O40.6H2O{,}}}}}$ а также образование нерастворимой соли ${\displaystyle {{\ce {Ag3AsO4}}}}$ (ПР = 10⁻²⁰), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».

Мышьяковая кислота образуется при действии на ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}}}}$ и ${\displaystyle {\mbox{As}}}$ сильных окислителей, например азотной кислоты:

${\displaystyle {{\ce {3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O -> 4 NO ^ + 6 H3AsO4{,}}}}}$

${\displaystyle {{\ce {As2O3 + 4 HNO3 + H2O -> 4 NO2 ^ + 2 H3AsO4{.}}}}}$

Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:

${\displaystyle {{\ce {As2O5 + 3 H2O -> 2 H3AsO4{.}}}}}$

Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота H₃AsO₄ и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.