Хлористая кислота

Хлористая кислота НClO₂ в свободном виде не выделена, существует лишь в разбавленном бесцветном водном растворе, в котором быстро разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4HClO_{2}\rightarrow HCl+HClO_{3}+2ClO_{2}+H_{2}O}}}$

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Проявляет окислительные свойства, образуя хлор с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HClO_{2}+3HCl\rightarrow 2Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

Может окислиться перманганатом калия в кислой среде^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {5HClO_{2}+3H_{2}SO_{4}+2KMnO_{4}\rightarrow 5HClO_{3}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3H_{2}O}}}$

Раствор кислоты получают из её солей — хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO₂ со щёлочью:

${\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}}}$

А также по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Ba(ClO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HClO_{2}}}}$

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO₂, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+PbO+2NaOH\rightarrow PbO_{2}\downarrow +2NaClO_{2}+H_{2}O}}}$

Безводный NaClO₂ взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.