Селенистая кислота

Белые ромбические кристаллы. Очень гигроскопична. Хорошо растворима в воде и этаноле. При растворении происходит сильное поглощение тепла. Неустойчивая кислота, при нагревании выше 70 °C распадается на воду и диоксид селена SeO₂.

• Слабая кислота. Образует два ряда солей — кислые и средние соли — биселениты и селениты в результате реакций нейтрализации щелочей (и кислые, и средние), или сплавления с оксидами металлов (средние).
• Является окислителем средней силы, проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
  • реагирует с концентрированным растворами галогеноводородных кислот (кроме фтороводородной), окисляя их до галогенов. В результате этой реакции элементарный селен выпадает в осадок;
  • может быть окислена сильными окислителями (хлор и бром в щелочной среде, озон в сильнокислой среде, пероксид водорода) до селеновой кислоты.
• В результате электролиза водного раствора на катоде выделяется водород, а на аноде — селеновая кислота.

Селенистую кислоту получают из оксида селена(IV) SeO₂, растворяемого в воде, либо окислением селена разбавленной азотной кислотой.

Селенистую кислоту обычно применяют для травления металлов, например меди или магния, для оксидирования стали в процессе холодного воронения стали, в основном деталей огнестрельного оружия.

Применяется для получения глиоксаля окислением ацетальдегида.

Основной компонент в реактиве на некоторые наркотические вещества^[1].

Также из селенистой кислоты окислением либо электролизом получают селеновую кислоту H₂SeO₄.

Селенистая кислота, как и другие соединения селена H₂SeO₃, в больших дозах токсична для человека. При попадании на кожу вызывает раздражение и химические ожоги.