Цианамид кальция

Синтез цианамида кальция производят длительным нагреванием до температуры около 1000 °С порошка карбида кальция в атмосфере азота^[2][3]:

${\displaystyle {{\ce {CaC2 + N2 -> CaCN2 + C}}}}$.

Технический цианамид кальция — бесцветные, не разлагающиеся на сухом воздухе кристаллы. Содержит примерно 35 % связанного азота. Собственно для связывания атмосферного азота это вещество и получают.

Летуч, плавится без разложения под избыточным давлением азота. В холодной воде растворяется, в горячей полностью разлагается^[4].

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}\ {\xrightarrow {>1150^{o}C}}\ CaC_{2}+N_{2}}}}$

• В горячей воде переходит в мочевину и гидроксид кальция:

${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ Ca(OH)_{2}+(NH_{2})_{2}CO}}}$

• С парами воды при высокой температуры образует аммиак:

${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ CaCO_{3}+2NH_{3}}}}$

• Водородом восстанавливается до кальция и графита^[4]:

${\displaystyle {\mathsf {CaCN_{2}+3H_{2}\ {\xrightarrow {550-650^{o}C}}\ Ca+C+2NH_{3}}}}$

В качестве компонента фитотоксического оружия и азотного удобрения^[5].

В форме цитрата применяется в медицине — вызывает непереносимость алкоголя из-за блокирования фермента ацетальдегиддегидрогеназы и связанной с этим интоксикацией организма от накопления ацетальдегида^[6][7].