Материал из РУВИКИ — свободной энциклопедии

Гидрокарбонат кальция

Гидрокарбонат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Гидрокарбонат кальция
Традиционные названия Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций
Хим. формула C2H2CaO6
Рац. формула Ca(HCO3)2
Физические свойства
Молярная масса 162.1124 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 3983-19-5
3D model (JSmol) Интерактивная схема
PubChem
UNII
CompTox Dashboard EPA
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус Е170(ii)
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 6 мг/дм³
ЛД50 6420-24000 мг/кг
Токсичность Класс опасности IV
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит[1].

Свойства[править | править код]

Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций[уточнить] в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:

Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.

Особенности обращения, биологическое действие[править | править код]

Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.

Сферы использования[править | править код]

Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).

Токсикология[править | править код]

Вещество нетоксично. ПДК 180 мг/дм³ (в воде, по ионам кальция). ЛД50 на крысах - 6420-24000 мг/кг.

Получение[править | править код]

Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:

Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция:


Примечания[править | править код]

  1. Гидрокарбонат кальция — свойства, получение и применение (рус.). Chemical Portal (25 июля 2020). Дата обращения: 28 августа 2022. Архивировано 28 августа 2022 года.

См. также[править | править код]