Гидрокарбонат кальция
Гидрокарбона́т ка́льция (бикарбонат кальция, двууглекислый кальций) — неорганическое химическое соединение, кислая соль кальция и угольной кислоты. Химическая формула — . Существует лишь в растворах. Неядовит[1].
Что важно знать
| Гидрокарбонат кальция | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидрокарбонат кальция |
| Традиционные названия | Гидрокарбонат кальция; бикарбонат кальция, кислый углекислый кальций, двууглекислый кальций |
| Хим. формула | C2H2CaO6 |
| Рац. формула | Ca(HCO3)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 162.1124 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 3983-19-5 |
| 3D model (JSmol) | Интерактивная схема |
| PubChem | 10176269 |
| UNII | 7PRA4BLM2L |
| CompTox Dashboard EPA | DTXSID50893964 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Кодекс Алиментариус | Е170(ii) |
| ChemSpider | 8351767 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 6 мг/дм³ |
| ЛД50 | 6420-24000 мг/кг |
| Токсичность | Класс опасности IV |
Свойства
Все гидрокарбонаты растворимы в воде. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция он разлагается:
Таким образом, реакция разложения гидрокарбоната кальция является обратной реакцией его образования. Именно это уравнение является основным, по которому образуется накипь в чайниках и водонагревательных системах, так как в исходной воде почти всегда содержится гидрокарбонат кальция, который более растворим, чем карбонат.
Особенности обращения, биологическое действие
Нормативы рекомендуют концентрацию гидрокарбонатов в питьевой воде в диапазоне 30—400 мг/дм³.
Сферы использования
Бикарбонат кальция нашёл некоторое применение в качестве пищевой добавки Е170(ii).
Токсикология
Получение
Гидрокарбонат кальция получают взаимодействием карбоната кальция с углекислым газом и водой:
Либо действием избытка углекислого газа на раствор гидроксида кальция:
