Гипохлорит кальция

• Пропускание хлора через суспензию гидроксида кальция:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}$

• или смесь гидроксида кальция и каустической соды:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2}O}}}$

• Обменной реакцией:

${\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl}}}$

Гипохлорит кальция образует бесцветные кристаллы, устойчивые в сухой атмосфере без CO₂. При выделении из водных растворов образует кристаллогидраты состава Сa(ClO)₂•n H₂O, где n = 2, 3, 4.

Обладает выраженными окислительными свойствами.

• При нагревании разлагается по нескольким реакциям:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {CaCl_{2}+O_{2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{matrix}}}}}$

• Из воздуха поглощает углекислый газ:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CaCO_{3}\downarrow +2Cl_{2}\uparrow }}}$

• При взаимодействии с соляной кислотой выделяет хлор:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}}$

• Концентрированную горячую серную кислоту окисляет до кислорода^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Ca(ClO)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {t}}\ CaSO_{4}\downarrow +2HCl\uparrow +O_{2}\uparrow }}}$

• Отбеливание ткани и бумаги.
• Для дегазации.
• Для дезинфекции сточных вод.
• В прошлом применялся в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота^[2].
• Вещество едкое и коррозионно-активное. Окислитель.