Хлорная известь

Хлорная известь (хлорка) — техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция, широко применяемая в качестве дезинфицирующего и отбеливающего средства.

Хлорную известь получают пропусканием хлора через гидроксид кальция. Реакция идёт по нескольким путям с образованием гипохлорита и хлорида кальция; соотношение продуктов зависит от температуры и влажности. Реальный продукт — смесь соединений, состав которой при полном насыщении хлором приближается к Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O.

При хранении хлорная известь медленно разлагается, теряя около 5% активного хлора в год. Влажный воздух с углекислым газом вызывает образование хлорноватистой кислоты, а взаимодействие с соляной или серной кислотой приводит к выделению хлора. При нагревании вещество разлагается с выделением кислорода, а в растворе гипохлорит диспропорционирует в хлорат и хлорид.

Помимо дезинфекции и отбеливания, хлорную известь применяют для удаления известкового налёта. В прошлом её использовали в добыче золота: хлор, выделявшийся при реакции гипохлорита с соляной кислотой, переводил золото в растворимые хлориды.

Вещество едкое и коррозионно-активное, умеренно токсичное: ЛД50 для крыс составляет 850 мг/кг. Гипохлорит и гидроксид кальция относятся к III классу опасности по ГОСТ 12.1.007-76; ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м³ (класс опасности 2).

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:

{{\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O}}}

{{\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O}}}

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂ и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·2H₂O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)₂·2Cl₂.

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме

{{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^}}}

,

теряя при этом около 5 % активного хлора в год.

Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту^[1]:

{{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}}

.

При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор:

{{\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O}}}

,

{{\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^}}}

(термическое разложение),

{{\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2}}}

.

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

{{\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2}}}

.

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.^[2]

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.^[3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично. ЛД50 на крысах — 850 мг/кг^[4].

Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м³ (класс опасности 2 по гигиеническим нормативам)^[5].

↑ Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов. — 17-е изд. — Лаборатория знаний, 2017. — С. 293.
↑ Как удалить известковый налет (рус.) (14 марта 2018). Дата обращения: 24 октября 2018.
↑ Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы.
↑ https://www.safework.ru
↑ https://www.safework.ru/Хлор

Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

[1] Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов. — 17-е изд. — Лаборатория знаний, 2017. — С. 293.

[2] Как удалить известковый налет (рус.) (14 марта 2018). Дата обращения: 24 октября 2018.

[3] Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы.

[4] ttps://www.safework.ru

[5] ttps://www.safework.ru/Хлор

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Хлорная известь

Получение

Свойства

Применение, опасность применения

Примечания

Литература

Ссылки

Дополнительно по теме

Категории