Хлорид германия(II)

• Пропускание паров четырёххлористого германия над металлическим германием:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{4}+Ge\ \xrightarrow {350^{o}C} \ 2GeCl_{2}}}}$

• Действием концентрированной соляной кислоты на соединения двухвалентного германия:

${\displaystyle {\mathsf {GeS+2HCl\ \rightleftarrows \ GeCl_{2}+H_{2}S\uparrow }}}$

Хлорид германия(II) образует бесцветные (белые) кристаллы, устойчивый на холоде или в растворах в диоксане, состоит из мономеров GeCl₂. При нагревании переходит в жёлтый (оранжевый) полимер (GeCl₂)_n.

• При нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}\ \xrightarrow {75-460^{o}C} \ GeCl_{4}+Ge}}}$

• Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ge(OH)_{2}+2HCl}}}$

• Реагирует с газообразным хлористым водородом:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2HCl\ \xrightarrow {40^{o}C} \ H[GeCl_{3}]}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2NaOH\ \xrightarrow {} \ Ge(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}$

• Окисляется кислородом и концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2GeCl_{2}+O_{2}\ \xrightarrow {} \ GeO_{2}+GeCl_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeCl_{2}+2HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ GeO_{2}\downarrow +2NO_{2}\uparrow +2HCl}}}$