Гидроксиды

Гидроксиды — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу -OH и проявляющие в зависимости от состава основные, амфотерные или кислотные свойства.

По проявляемым свойствам гидроксиды делят на основные (например, KOH, Ca(OH)2), амфотерные (Al(OH)3, Zn(OH)2) и кислотные (H2SO4, H3BO3, HMnO4). К основным относят гидроксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, к амфотерным — со степенями +3 и +4, к кислотным — гидроксиды неметаллов и металлов со степенями +5, +6, +7.

С кислотами и кислотными оксидами щелочи образуют соли и воду. С солями реагируют, если выделяется газ или выпадает осадок, например, гидроксид железа(II).

Нерастворимые основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды, но не взаимодействуют с кислотными оксидами. При нагревании они разлагаются на оксид металла и воду, например Fe(OH)2, Fe(OH)3 и Cu(OH)2.

Амфотерные гидроксиды, например Al(OH)3 и Zn(OH)2, реагируют и с кислотами, и со щелочами. В растворе со щелочами образуются гидроксокомплексы, при сплавлении — алюминаты.

Оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, например Na2O и CaO, а также сами металлы при взаимодействии с водой образуют щёлочи.

При взаимодействии соли амфотерного элемента со щёлочью образуются амфотерный гидроксид и соль, например Fe(OH)3 и NaCl.

Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие гидроксильную группу ${{\ce {-OH}}}$ . Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов.

Аналогичные по структуре органические соединения называются спиртами.

Классификация гидроксидов совпадает с классификацией соответствующих солеобразующих оксидов.

В зависимости от проявляемых свойств различают:

Основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства. Включают в себя только гидроксиды металлов со степенями окисления +1 и +2, например, гидроксид кальция ${{\ce {Ca(OH)2}}}$ ${\ce {Ca(OH)2}}$ , гидроксид калия ${{\ce {KOH}}}$ ${\ce {KOH}}$ , гидроксид марганца(II) ${{\ce {Mn(OH)2}}}$ ${\ce {Mn(OH)2}}$ . При реакциях и диссоциации от них отщепляется гидроксильная группа (гидроксид-ион).
- Щёлочи — хорошо растворимые в воде основания. Включают в себя гидроксиды щелочных и щёлочноземельных (кроме магния и бериллия) металлов, а также аммония и одновалентного таллия.
Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства. Включают в себя гидроксиды металлов со степенями окисления +3, +4, например, гидроксид алюминия ${{\ce {Al(OH)3}}}$ , и нескольких металлов со степенью окисления +2, например, гидроксид цинка ${{\ce {Zn(OH)2}}}$ .
Кислотные гидроксиды (неорганические кислородсодержащие кислоты), проявляющие кислотные свойства. Включают гидроксиды неметаллов и металлов со степенями окисления +5, +6, +7, например, серная кислота (структурная формула ${{\ce {SO2-(OH)2}}}$ ), борная кислота (структурная формула ${{\ce {B(OH)3}}}$ ), марганцевая кислота (структурная формула ${{\ce {MnO3-OH}}}$ ). При реакциях и диссоциации от них отщепляются атомы (катионы) водорода, поэтому в химических формулах кислот принято записывать атомы водорода отдельно от кислорода в начале формулы: ${{\ce {H2SO4}}}$ , ${{\ce {H3BO3}}}$ , ${{\ce {HMnO4}}}$ .