Хлорид алюминия

В безводном виде бесцветные кристаллы, дымящие вследствие гидролиза во влажном воздухе, выделяя HCl^[1]. При обычном давлении возгоняется при 183 °C (под давлением плавится при 192,6 °C).

В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25 °C). Из водных растворов выпадает виде кристаллогидрата ${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O}}}$ — желтовато-белые расплывающиеся на воздухе кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях (в этаноле — 100 г в 100 г спирта при 25 °C, в ацетоне, 1,2-дихлорэтане, этиленгликоле, нитробензоле, тетрахлоруглероде и др.); практически не растворяется в бензоле и толуоле.

• Быстро гидролизуется в горячей воде:

${\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {+100^{o}C}}\ Al(OH)_{3}\downarrow +3HCl\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами(в избытке растворяется)

AlCl3 + 3NaOH(разб.) = Al(OH)3↓ + 3NaCl

AlCl3 + 4 NaOH(конц.) = Na[Al(OH)4] + 3 NaCl

• Ионный обмен с выпадением осадка:

AlCl₃ + Na₃PO₄ = AlPO₄↓ + 3NaCl.

• Вытеснение менее сильных металлов из солей

3 Mg + 2AlCl3 → 3 MgCl2 + 2 Al

Важнейший способ получения хлорида алюминия в промышленности — действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3CO+3Cl_{2}\rightarrow 2AlCl_{3}+3CO_{2}\uparrow }}}$

При температуре в 900 °C трихлорид бора и фосфид алюминия образуют фосфид бора и хлорид алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3}}}}$

Также есть и другие способы получения хлорида алюминия:

${\displaystyle {\mathsf {Al+FeCl_{3}\rightarrow AlCl_{3}+Fe}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3CuCl_{2}+2Al\rightarrow 2AlCl_{3}+3Cu}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}}$

Безводный хлорид алюминия образует аддукты со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (например, реакция Фриделя — Крафтса)^[1].

Хлорид алюминия и его растворы используются при очистке сточных вод, обработке древесины, производстве антиперспирантов и пр.^[1]

Хлорид алюминия токсичен при попадании в организм, а также обладает коррозионной активностью.