Гидроксид алюминия

Гидроксид алюминия получают при взаимодействии солей алюминия с аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}(SO_{4})_{3}+6NH_{3}+6H_{2}O\longrightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3CO_{2}\uparrow +~6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}S+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +~3H_{2}S\uparrow +~6NaCl}}}$

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

• моноклинный (γ) гиббсит
• триклинный (γ') гиббсит (гидраргиллит)
• байерит (γ)
• нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al₂O₃•nH₂O

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

• кислотами

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}$

• щелочами

В растворе гидроксида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}(H_{2}O)_{2}]}}}$

При сплавлении твёрдых реагентов:

${\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ \xrightarrow {1000^{o}C} \ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}$

При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ \xrightarrow {t>575^{o}C} \ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}$

С растворами аммиака не реагирует.

Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества.

В медицине, в качестве антацидного средства^[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин^[2].

В качестве абразивного компонента зубной пасты^[3].

В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.

После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов^[4].