Фторид иода(I)

Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль⁻¹. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔH_f° = −95,4 кДж·моль⁻¹, а свободная энергия Гиббса составляет ΔG_f° = −117,6 кДж·моль⁻¹.

Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.

Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле

${\displaystyle {\mathsf {5IF\rightarrow 2I_{2}+IF_{5}}}}$

Изучался методами спектроскопии.

Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:

${\displaystyle {\mathsf {BN+3IF\rightarrow NI_{3}+BF_{3}}}}$

Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy₂F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов^[2].

Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов^[2].

Монофторид иода получают несколькими способами:

1. Взаимодействием элементных иода и фтора^[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl₃F:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {-45\ ^{\circ }C,CCl_{3}F}}\ 2IF}}}$

2. Воздействием элементного иода на трифторид иода^[2] при −78 °C в трихлорфторметане:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ IF_{3}\ {\xrightarrow {-78\ ^{\circ }C,CCl_{3}F}}\ 3IF}}}$

3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)^[2] при 0 °C:

${\displaystyle {\mathsf {I_{2}\ +\ AgF\ {\xrightarrow {0\ ^{\circ }C}}\ IF+AgI}}}$