Фторид хлора(I)

В ИК-спектрах наблюдается полоса поглощения 747 см⁻¹ (для твёрдого вещества).

• Одним из методов получения фторида хлора является метод, предложенный Доманжем и Хейдорфером^[1]. В этом методе через аппарат, состоящий из медных трубок, пропускают смесь хлора и фтора в соотношении 1:1 при 220—230 °C:

Cl₂ + F₂ → 2ClF

• ClF также получают из трифторида хлора и хлора. Так как в настоящее время трифторид хлора производится в промышленном масштабе, то этот метод получил большое распространение:

ClF₃ + Cl₂ → 3 ClF

Химически очень активное вещество; по своей активности в некоторых реакциях превосходит фтор. Хороший фторирующий агент. За счёт того, что атом хлора находится в степени окисления +1, проявляет сильные окислительные свойства.

• Реагирует с водой с образованием свободных кислорода и хлора:

4ClF + 2H₂O → 2Cl₂ + O₂ + 4HF

• При нагревании очень активно реагирует с водородом. При этом образуются фтороводород и хлороводород:

ClF + H₂ → HCl + HF

• Реагирует с хлоридами металлов с образованием фторидов и хлора:

NaCl + ClF → NaF + Cl₂

• При взаимодействии с простыми веществами образуются фториды:

Br₂ + 6ClF → 2BrF₃ + 3Cl₂

Si + 4ClF → SiF₄ + 2Cl₂

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂

• С монооксидом углерода проходит реакция хлорфторирования:

CO + ClF → COClF

• С фторидами Cs, Rb и K под высоким давлением образуются бесцветные устойчивые до 200 °C соли:

CsF + ClF → CsClF₂

• Необычное полимерное соединение фиолетового цвета состава (F₃ClO₂)_n было получено при взаимодействии ClF и O₂F₂:

nClF + nO₂F₂ → (F₃ClO₂)_n

• Применяется как фторирующий агент в органическом синтезе^[2], а также как хлорирующий агент^[3][4].
• Также достаточно перспективно использование монофторида хлора для очистки фторидов урана^[5]:

4ClF + UO₂F₂ → O₂ + 2Cl₂ + UF₆

Фторид хлора(I) весьма ядовит, обладает удушающим действием (СДЯВ). Как и все интергалогены, является сильным окислителем. ПДК в рабочей зоне — 0,5 мг/м³.