Фторид хлора(V)

Температура плавления −103 °C, кипения −13,1 °C. В газовой фазе бесцветен, конденсируется в мутно-белую жидкость и в белые кристаллы. Давление паров в диапазоне от −80 до +25 °C зависит от абсолютной температуры как lg P_{мм рт.ст.} = 7,2683 − 1137,16/T. Плотность в жидкой фазе при −23 °C равна 1,922 г/см³, в диапазоне от −80 до −23 °C изменяется как 2,696 г/см³ − 3,08⋅10⁻³ T (K)^[1].

Сильный окислитель и очень сильный фторирующий агент. Реагирует с водой, взаимодействует со всеми элементами, кроме фтора, кислорода, азота и инертных газов^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {ClF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 5HF+HClO_{3}}}}$

• При нагревании разлагается в ClF₃ и F₂:

${\displaystyle {\mathsf {ClF_{5}\rightarrow ClF_{3}\uparrow +F_{2}\uparrow }}}$

• С диоксидом кремния при комнатной температуре переходит во фторид кремния(IV)^[2]:

${\displaystyle {\mathsf {4ClF_{5}+5SiO_{2}\rightarrow 5SiF_{4}+2Cl_{2}+5O_{2}}}}$

• Под действием ультрафиолетового излучения вступает во взаимодействие с PtF₆, при этом образуется смесь ClF₆PtF₆ и ClF₄PtF₆^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}]}}}$

• Реакция трифторида хлора с газообразным фтором при высоких температуре и давлении:

${\displaystyle {\mathsf {ClF_{3}+F_{2}\longrightarrow ClF_{5}\uparrow }}}$

• Синтез из элементов при 350 °C и давлении 250 атм (фотохимическая активация позволяет снизить давление синтеза до 1 атм).
• Фторирование соединений вида Me[ClF₄] (Me = K, Rb, Cs).
• Электролиз раствора ClF₃ в HF.

Применяется как фторирующий агент, но используется редко, так как не имеет преимуществ перед трифторидом хлора. В США было предложено использовать его как компонент ракетного топлива, высококипящий окислитель, однако по данным на 1981 года работы по этой теме находились на стадии стендовых и лабораторных испытаний^[4].

Очень токсичен, ядовитый (удушающий) газ.