Материал из РУВИКИ — свободной энциклопедии

Хлорид аммония

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH4Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак»[1]. Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть планктонных кальмаровкранхиид[2].

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту[3][4] (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C[3].

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

Химические свойства[править | править код]

  • реагирует с щелочами с выделением аммиака[4]:
  • под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота

Получение[править | править код]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Применение[править | править код]

  • азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
  • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
  • используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
  • в гальванических элементах как компонент электролита;
  • в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
  • в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
  • как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на HСl и NH3 трудноразделимую подвижную смесь газов, чуть остыв снова формирующую микрокристаллический NH4Cl порошок, малоопасный для человека и животных.
  • в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе[5].

Примечания[править | править код]

  1. Криштофович А. Н. Геологический словарь / отв. ред. Спижарский Т. Н. — Москва: Госгеолтехиздат, 1955. — Т. II М—Я. — С. 66. — 449 с., переиздание «Книга по требованию» ISBN 9785458366540.
  2. И. И. Акимушкин, Ю. А. Филиппова. Подотряд Океанические кальмары (Oegopsida) // Жизнь животных. В 7 т. / гл. ред. В. Е. Соколов. — 2‑е изд., перераб. — М. : Просвещение, 1988. — Т. 2 : Моллюски. Иглокожие. Погонофоры. Щетинкочелюстные. Полухордовые. Хордовые. Членистоногие. Ракообразные / под ред. Р. К. Пастернак. — С. 141. — 447 с. : ил. — ISBN 5-09-000445-5.
  3. 1 2 Крашенинников, 1988.
  4. 1 2 3 Гурлев, 1988, с. 286.
  5. Гурлев, 1988, с. 285—286.

Литература[править | править код]