Сильные и слабые электролиты

Сильными называются электролиты, которые в растворе или расплаве практически полностью распадаются на ионы. Их степень диссоциации близка к 100 %. В растворе не наблюдается недиссоциированных молекул, а также образуются растворы с высокой электропроводностью^[4].

К ним относятся:

• растворимые соли (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат меди, фосфат калия и др.);
• сильные кислоты (соляная, серная, азотная, хлорная, бромводородная и др.);
• щёлочи (гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид бария и др.).

Уравнение диссоциации:

${\displaystyle {{\ce {NaCl -> Na+ + Cl-}}}}$;

${\displaystyle {{\ce {H2SO4 -> 2H+ + SO4^{2-}}}}}$.

Слабыми называются электролиты, которые в растворах и расплавах диссоциируют частично. Диссоциация обратима и её степень составляет меньше 3 %^[5].

К ним относятся:

• вода;
• слабые неорганические кислоты (угольная, азотистая, синильная и др.);
• слабые основания, нерастворимые и слаборастворимые гидроксиды (гидроксид аммония, гидроксид магния, гидроксид цинка и др.);
• органические кислоты (уксусная кислота, пропионовая кислота и др.).

Уравнение диссоциации:

${\displaystyle {{\ce {H2O <=> H+ + OH-}}}}$;

${\displaystyle {{\ce {CH3COOH <=> CH3COO- + H+}}}}$.

Знание силы электролита позволяет прогнозировать скорость химической реакции, рассчитать параметры электролиза.