Нитрат магния

Нитрат магния
Общие
Систематическое наименование	Нитрат магния
Хим. формула	Mg(NO3)2
Классификация
Рег. номер CAS	10377-60-3
3D model (JSmol)	Интерактивная схема
PubChem	25212
UNII	77CBG3UN78
CompTox Dashboard EPA	DTXSID4049664
Рег. номер EINECS	233-826-7
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]
InChI	InChI=1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	64736
ChemSpider	23415
ECHA InfoCard	100.030.739
Безопасность
NFPA 704	0 1 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на РУВИКИ.Медиа

Нитра́т ма́гния — неорганическое соединение, соль магния с химической формулой Mg(NO₃)₂. В природе встречается в шахтах и пещерах в виде нитромагнезита.

Физико-химические свойства

Бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решеткой (а = 0,748 нм, пространственная группа Ра3); температура плавления 426 °C (с разложением); С°_р 141,9 Дж/(моль. К); ΔH₀^обр −792,8 кДж/моль, ΔG₀^обр −591,4 кДж/моль.

Нитрат магния

Выше 300 °C начинает разлагаться на MgO и оксиды азота:

${\ce {2Mg(NO3)2 -> 2MgO + 4NO2 + O2}}$.

Растворимость в воде (г в 100 г): 73,3 (20 °C), 81,2 (40 °C), 91,9 (60 °C). Растворим также в этаноле, метаноле, жидком азоте.

Модификации

Из водных растворов в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат.

Гексагидрат

Гексагидрат — бесцветные кристаллы. Существует в трёх модификациях. При —13-66 °C устойчива форма с моноклинной решёткой (а = 0,619 нм, b = 0,127 нм, с = 0,666 нм, b = 93°, пространственная группа P21/c); температура плавления 90 °C; плотность 1,46 г/см³; ΔH⁰_пл 41,0 кДж/моль, ΔH⁰_обр −2614,7 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 427 Дж/(моль. К),

Выше 90 °C обезвоживается до дигидрата, затем происходит отщепление воды с частичным гидролизом и разложение до MgO.

Дигидрат

Дигидрат — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой (а = 0,581 нм, b = 0,599 нм, с = 0,865 нм, b = 90,7°, пространственная группа Р21/с); температура плавления130 °C; плотность 2,02 г/см³; ΔH⁰_обр −1411,4 к Дж/моль; S⁰₂₉₈ 251 Дж/(моль⋅К).

Получение

Нитрат магния образует с N₂O₄ аддукт состава Mg(NO₃)₂.N₂O₄, разлагающийся выше 50 °C, а также амины [Mg(NH₃)J(NO₃)₂ и двойные соли с нитратами других металлов. Безводный нитрат магния получают взаимодействием Mg с N₂O₄ с последующим отщеплением N₂O₄, гидратированный — реакцией MgCO₃ или MgO с разбавлением HNO₃.

Гексагидрат — исходное соединение при синтезе MgO особой чистоты, нитратов других металлов, а также разложении соединений Mg;

Применение

30-40% растворы нитрата магния технической чистоты, получаемые азотнокислотным разложением магнийсодержащего сырья (чаще, каустического магнезита или брусита) нашли применение в производстве концентрированной азотной кислоты (как обезвоживающий агент) и гранулированной аммиачной селитры (как модифицирующая добавка).

Компонент сложных удобрений, поскольку магний входит в состав хлорофилла, который необходим для фотосинтеза, способствует повышению активности многих ферментов и выступает в роли транспортера фосфора.

Высокая растворимость и низкая электропроводность делают продукт подходящим для листовой подкормки и фертигации, особенно при использовании оросительных вод с высокой концентрацией солей. Удобрение используется для корневого и некорневого питания овощных, ягодных, плодовых культур, винограда; окислитель в пиротехнических составах.

Применение нитрата магния, как удобрения, в кристаллической или гранулированных формах, несмотря на содержание в его составе двух питательных компонентов в водорастворимой форме - собственно, магния и азота (в виде нитрат-иона), и высокую агрохимическую эффективность, существенно ограничивается значительной гигроскопичностью продукта и повышенной склонностью к слёживаемости при хранении и транспортировке.

Примечания